18．某原電池的總反應(yīng)式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
正極材料ZnCZnMg
負(fù)極材料CuZnAgZn
電解質(zhì)溶液CuCl2CuSO4CuSO4CuCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 Zn+Cu2+=Zn2++Cu中，Zn失去電子，為原電池的負(fù)極，正極材料為比Zn不活潑的金屬或惰性電極即可，電解質(zhì)溶液中含銅離子，以此來(lái)解答．

解答 解：原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失去電子，為原電池的負(fù)極，正極材料為比Zn不活潑的金屬或惰性電極即可，電解質(zhì)溶液中含銅離子，則可選Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，電解質(zhì)溶液為CuCl2或是CuSO4，故B正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)，注意利用電池反應(yīng)中得失電子分析電極，題目就有較大的開放性，注重知識(shí)的遷移應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZB．離子半徑W3+＜Z-，第一電離能X＜W
C．W、X、Y、Z最高正價(jià)與族序數(shù)相等D．電負(fù)性Z＜Y＜W＜X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”的實(shí)驗(yàn)探究．
【探究一】設(shè)計(jì)下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．

（1）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防暴沸．
（2）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
【探究二】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分．
待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（4）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號(hào)，下同）為④；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為③．
①只有有Fe ②只有Fe3 O4③Fe3 O4和Fe ④一定有Fe3 O4，可能有Fe
（5）若要檢測(cè)溶液中是否存在Fe2+，則另一份溶液中需要加入酸性高錳酸鉀溶液（填試劑）來(lái)檢驗(yàn)
【探究三】設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（6）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著豐富多彩的顏色的變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將Na2O2固體投入滴加了少許酚酞的蒸餾水中，溶液先變紅后褪色
B．向膽礬晶體（CuSO4•5H2O）滴加濃硫酸，晶體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?/td>
C．用玻璃棒蘸取濃硝酸滴加到pH試紙上，試紙先變紅后變成白色
D．將SO2通入品紅溶液中，溶液顏色褪去，加熱后又變成紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn)，并將制得NO進(jìn)一步氧化為NO2用水吸收NO2，并檢驗(yàn)HNO3的生成．
可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過(guò)氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：如圖

另有鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A和B兩個(gè)制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，該反應(yīng)應(yīng)在裝置F中進(jìn)行．
（2）為快速制O2和NH3，制取O2化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；制取NH3化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3•H2O=NH3↑+H2O．
（3）利用快速制NH3和O2的裝置組裝，各儀器按氣流方向連接的正確順序?yàn)椋ò囱b置先后順序排列）

（4）裝置C的作用是吸收多余NH3和水蒸氣．
（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學(xué)方程式表示）4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能夠說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)有（　　）
①HCl酸性強(qiáng)于H2S的酸性
②將氯氣通入H2S溶液中可置換出硫
③氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
④硫和氯變成簡(jiǎn)單陰離子時(shí)硫原子得到的電子更多
⑤氯氣和氫氣的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而硫與氫氣反應(yīng)需較高溫度．
A．②③⑤B．①③⑤C．①②③D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
（1）寫出元素的符號(hào)：AH；BC；CN；ENa．
（2）畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖，D在元素周期表中的位置第二周期VIA族．   
（3）A的X2Y型化合物的電子式是．
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，氣態(tài)氫化最穩(wěn)定的是H2O．（填化學(xué)式）
（5）B的最高價(jià)氧化物和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)方程式CO2+NaOH=NaHCO3或者CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列用以表示原電池或電解池中物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+
B．甲醇燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．分別用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解氯化銅溶液的離子方程式為：2Cl-+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu↑+Cl2↑
D．電解熔融氯化鎂時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑；陰極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e-═Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同
B．乙烯和聚乙烯中都有碳碳雙鍵
C．煤的氣化和液化都是化學(xué)變化
D．甲烷中混有乙烯時(shí)，僅用酸性KMnO4溶液不能提純

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