5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 LN2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．71gCl2所含原子數(shù)為NA
C．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA
D．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

分析 A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B．物質(zhì)的量=$\frac{m}{M}$，氯氣由氯原子構(gòu)成；
C．氖氣為單原子分子；
D．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量相同．

解答 解：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，故分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣由氯原子構(gòu)成，故71g氯氣中含有的氯原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{71g}{35.5g/mol}$=2mol，即為2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．氖氣為單原子分子，故1mol氖氣中含1mol氖原子即NA個(gè)，故C正確；
D．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但由于氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故含有的原子個(gè)數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．14C與12C是兩種不同的元素或核素
B．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化
C．35Cl2與37Cl2互為同素異形體
D．銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是（　�。�
①過(guò)量的Fe與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)
②Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3
③Fe與過(guò)量的S加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)
④Fe（NO3）2溶液中加少量鹽酸
⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中．
A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．（忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響）
實(shí)驗(yàn)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體．A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色．
II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
III打開(kāi)活塞a，將過(guò)量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞aA中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中通入空氣．溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是（用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹觯篎e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入鹽酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
（2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe（SO2）63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe（SO2）63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+；而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)描述不正確的是（　　）
A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
B．新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會(huì)有氣體產(chǎn)生，其成分中都有氧氣
C．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+
D．灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)檑釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定溫度下容積恒定的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的密度  ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)  ③混合氣體的顏色   ④NO2物質(zhì)的量濃度．
A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.4 g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5 NA
C．8.7 g MnO2與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1 NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)．請(qǐng)回答：

（1）A中滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣．
（2）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4．
已知SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，該研究小組對(duì)產(chǎn)生白色沉淀的原因進(jìn)行了假設(shè)：
假設(shè)1：SO2與Fe3+反應(yīng)；假設(shè)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
假設(shè)3：Fe3+、NO3-同時(shí)氧化SO2．
【設(shè)計(jì)方案、驗(yàn)證假設(shè)】
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論
①測(cè)定B中實(shí)驗(yàn)所用混合溶液的
②配制具有相同pH的稀硝酸與
BaCl2的混合液并通入適當(dāng)?shù)腘2
③將SO2通入上述溶液中		若出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)2成立
若不出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)2不成立
經(jīng)驗(yàn)證假設(shè)2成立，則驗(yàn)證過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+=4BaSO4↓+NH4++6H+．
（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，此條件未見(jiàn)氣體產(chǎn)生）
【思考與交流】
若假設(shè)1、假設(shè)2都成立，你是否同意假設(shè)3，并簡(jiǎn)述理由否，未檢驗(yàn)Fe3+與此條件下NO3-的氧化性強(qiáng)弱或未檢驗(yàn)是否生成Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組試劑中．能用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行配備和收集氣體的一組是（　�。�
A．鋅和稀硫酸B．碳酸鈣和硫酸
C．過(guò)氧化氫和二氧化錳D．硫酸銨和氫氧化鈉

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