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15．下列各組試劑中．能用如圖所示實驗裝置進行配備和收集氣體的一組是（　�。�
A．鋅和稀硫酸B．碳酸鈣和硫酸
C．過氧化氫和二氧化錳D．硫酸銨和氫氧化鈉

分析 由制備實驗裝置可知，為固體與液體反應生成氣體，且氣體的密度比空氣的密度大，為向上排空氣法收集，以此來解答．

解答 解：A．生成氫氣的密度比空氣密度小，應選向下排空氣法收集，故A不選；
B．反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應的發(fā)生，故B不選；
C．二者反應生成氧氣，且氧氣密度比空氣密度大，可采取向上排空氣法收集，故C選；
D．二者為固體與固體之間的反應，且制備氨氣需要加熱，故D不選；
故選C．

點評 本題考查制備實驗評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、實驗技能、氣體的制備原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氣體的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 LN2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．71gCl2所含原子數(shù)為NA
C．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA
D．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一條魚蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示，箭頭表示河水流向），它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色混濁，③丙處河水由渾變清，④丁處產生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7．
（1）甲工廠排出的污染物是（填化學式，下同）Ca（OH）2；推測乙處由于生成了Fe（OH）3而呈紅褐色．寫出丙處發(fā)生反應的離子方程式；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O丁處產生的氣體通入足量的Ba（OH）2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
（2）在M處取出的河水中，大量含有的陰離子是Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關熱化學方程式的書寫與表述均正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱為-110.5 kJ•mol-1
B．在101kPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則水分解的熱化學方程式：2 H2O （l）=2H2 （g）+O2 （g）△H=+285.8 kJ•mol-1
C．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2akJ•mol-1，則任何強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O（l）的反應熱均為-akJ•mol-1
D．1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的過程中放出55.6kJ熱量，則CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．己知下列反應的離子方程式：
a．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
b．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
下列說法正確的是（　　）
A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2O
C．NH4NO3溶液與NaOH稀溶液反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O
D．NH4NO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將Cl2通入0.05mol/L H2S溶液中，剛好硫全部析出，此時溶液的PH為（　　）
A．0.1B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．負極反應式為Mg-2e-═Mg2+
B．負極可能會發(fā)生副反應Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．電池放電時Cl-由負極向正極遷移
D．正極反應式為AgCl+e-═Ag+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．檢測血液中的Ca2+能夠幫助判斷多種疾�。逞芯啃〗M測定血液樣品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的質量），實驗步驟如下：
①準確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；
②準確量取溶液10.00mL，加入過量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積如圖所示，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
（1）已知H2C2O4屬于二元弱酸，下列說法正確的是B C
A．H2C2O4溶液中：c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
B．相同溫度下，等物質的量濃度的（NH4）2C2O4和（NH4）2Fe（SO4）2溶液，c（NH4+）前者小于后者
C．（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+2c（H2C2O4）
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）實驗中發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色開始時緩慢，一段時間后迅速加快，利用水浴使反應液保持恒溫時也是如此，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是反應生成的Mn2+催化了反應的進行，使褪色速率變快
（3）12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液應用酸式滴定管  量�。ㄌ睢八崾健被颉皦A式”滴定管）
（4）到達滴定終點時的現(xiàn)象是最后一滴溶液滴下，錐形瓶中溶液顏色從淺紫色變成無色且半分鐘內不變色
（5）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將偏低   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）計算血樣中Ca2+的含量0.040 g/100mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的結構如圖，關于該有機物的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C9H10O2
B．能發(fā)生取代、加成反應
C．苯環(huán)上的一氯代物有3種
D．在酸性條件下水解產物均能與NaOH溶液反應

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