Question

已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^﹣，2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

　  A． 還原性：I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣

　  B． 原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為6 mol

　  C． 當(dāng)通入2 mol Cl₂時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe²⁺+2I^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^﹣

　  D． 原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^﹣）：n（Br^﹣）=2：1：3

Answer 1

考點(diǎn)：  離子方程式的有關(guān)計(jì)算．

分析：  首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量，

A．在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則根據(jù)方程式可知還原性：I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣；

B．氯氣首先氧化碘離子，然后是亞鐵離子，最后是溴離子，根據(jù)圖象可知原混合溶液中碘離子是2mol、亞鐵離子是4mol，溴離子是6mol，則FeBr₂的物質(zhì)的量為3 mol；

C．當(dāng)通入2 mol Cl₂時(shí)碘離子完全被氧化，亞鐵離子一半被氧化，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe²⁺+2I^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^﹣；

D．根據(jù)以上分析可知原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^﹣）：n（Br^﹣）=2：1：3．

解答：  解：A．反應(yīng)2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^﹣中，還原劑Fe²⁺的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br^﹣，所以還原性：Fe²⁺＞Br^﹣，反應(yīng)2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂中，還原劑I^﹣的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe²⁺，所以還原性：I^﹣＞Fe²⁺，所以還原性：I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣，故A正確；

B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過(guò)程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過(guò)程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過(guò)程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr₂的物質(zhì)的量為3mol，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)通入2molCl₂時(shí)，2mol的I^﹣消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe²⁺反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe²⁺+2I^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^﹣，故C正確；

D．由B可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，則n（Fe²⁺）：n（I^﹣）：n（Br^﹣）=2：1：3，故D正確．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，解答本題時(shí)注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)．