下列關(guān)于Na和Na+性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

　  A． 它們都顯堿性

　  B． 它們都有強(qiáng)還原性

　  C． 它們都能跟H2O、O2反應(yīng)

　  D． Na只有還原性，Na+只有氧化性


考點(diǎn)：  鈉的化學(xué)性質(zhì)．

分析：  A、所謂堿性是OH﹣的性質(zhì)，Na+和Na都不顯堿性；

B、Na+因最外層有8個電子，反應(yīng)中不能再失電子；

C、Na+因最外層有8個電子，所以性質(zhì)很穩(wěn)定，不與H2O、O2反應(yīng)；

D、鈉單質(zhì)最外層只有一個電子，易去一個電子，而Na+因最外層有8個電子，只能得電子．

解答：  解：A、所謂堿性是OH﹣的性質(zhì)，與具體的單質(zhì)和離子無關(guān)，所以Na+和Na都不顯堿性，故A錯誤；

B、Na+因最外層有8個電子，反應(yīng)中不能再失電子，所以鈉離子只具有氧化性，故B錯誤；

C、Na+因最外層有8個電子，所以性質(zhì)很穩(wěn)定，不與H2O、O2反應(yīng)，故C錯誤；

D、鈉單質(zhì)最外層只有一個電子，易去一個電子，而Na+因最外層有8個電子，只能得電子，所以Na只有還原性，Na+只有氧化性，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評：  本題考查鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質(zhì)）、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復(fù)使用也可不用）．請根據(jù)下列要求回答問題．

（1）若用A﹣C﹣D﹣B組合進(jìn)行氫氣還原氧化銅實驗．分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是  ；A中反應(yīng)開始一段時間后，再加熱B．加熱B之前的實驗操作是  ．

（2）為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A﹣C﹣B﹣D連接成實驗裝置體系．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是  （填名稱）；C中試劑是濃硫酸（填名稱）．已知高錳酸鉀反應(yīng)生成+2價的錳離子，寫出此法制備氯氣的離子方程式   ．

（3）為了進(jìn)行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）    ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液的說法中正確的是（）

    A． 可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液兩種分散系

    B． 兩者的分散質(zhì)微粒均能透過半透膜和濾紙

    C． 將氫氧化鐵固體和氯化鎂固體分別溶于水中即可得到氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液

    D． 兩種分散系中的分散質(zhì)微粒直徑均介于1～100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，如圖中符合這一情況的是（）

A極板 B極板 X電極 Z溶液

A 鋅    石墨  負(fù)極  CuSO4

B 石墨  石墨  負(fù)極  NaOH

C 銀    鐵    正極  AgNO3

D 銅    石墨  負(fù)極  CuCl2

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


LiFePO4電視具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車．電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體．下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（）

    A． 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

    B． 放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

    C． 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加

    D． 放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e﹣=LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知KNO3晶體溶解于水時要吸收熱量，從溶液中析出KNO3晶體時會放出熱量．若有室溫下KNO3飽和溶液20mL，向其中加入1g KNO3晶體，充分?jǐn)嚢韬螅铝信袛嗾_的是（　�。�

　  A． 溶液質(zhì)量增加                        B． 溶液的溫度降低

　  C． 晶體不再溶解                        D． 溶液的溫度和質(zhì)量都不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)以為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

　  A． 92 g NO2和N204混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

　  B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的電子數(shù)為20NA

　  C． 0.5mol•L“的Ba（0H）2溶液中0H一的數(shù)目為NA

　  D． 1 mol Mg與足量的02或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2時，失去的電子數(shù)均為2N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

　  A． 還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣

　  B． 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

　  C． 當(dāng)通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

　  D． 原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘晶體升華時，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是（）

    A．                                 分子內(nèi)共價鍵 B． 分子間的作用力

    C．                                 碘分子的大小 D． 分子內(nèi)共價鍵的鍵長

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