Question

已知：（a）2H₂（g）+O₂=2H₂O（g）△H=-Q₁ kJ/mol
（b）2H₂（g）+O₂=2H₂O（1）△H=-Q₂ kJ/mol
（c）2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-Q₃ kJ/mol
（1）Q₁

 

（填＞、=、＜）Q₂，因?yàn)?div id="6666111" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）CO和H₂分別燃燒生成CO₂和H₂O（g），欲得到相同的熱量，所需CO和H₂的體積比是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）氫氣在氧氣中燃燒，氫氣的物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，H₂O（g）→H₂O（l）為放熱過程，以此進(jìn)行反應(yīng)熱的大小比較；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式列式計(jì)算得到．

解答： 解：（1）依據(jù)反應(yīng)（a）2H₂（g）+O₂=2H₂O（g）△H=-Q₁ kJ/mol
（b）2H₂（g）+O₂=2H₂O（1）△H=-Q₂ kJ/mol
由于H₂O（g）→H₂O（l）為放熱過程，生成液態(tài)水放出的熱量多，所以Q₁＜Q₂，
故答案為：＜；因?yàn)?H₂O（g）=H₂O（l）△H＜0；
（2）CO和H₂分別燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同熱量，設(shè)氫氣和一氧化碳物質(zhì)的量分別為x，y
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₁ kJ/mol
2                             Q₁ 
x                             

Q1x

2

                             
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-Q₃ kJ/mol
2                             Q₃
y                            

Q3y

2

                           
則有

Q1x

2

=

Q3x

2

，則

y

x

=

Q1

Q3

所需CO和H₂的體積比等于物質(zhì)的量之比為Q₁：Q₃，
故答案為：Q₁：Q₃．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式含義，題目較簡單，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．