Question

1．在160mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL濃度為0.4mol/L的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，反應后硫酸有剩余，尚需加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液呈中性．試求：
（1）白色沉淀的質(zhì)量
（2）原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 n（BaCl₂）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（NaOH）=0.048L×2mol/L=0.096mol，相關反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、H⁺+OH^-=H₂O，結(jié)合反應的離子方程式計算該題．

解答 解：（1）n（BaCl₂）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，反應后硫酸有剩余，由反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知，生成n（BaSO₄）=n（BaCl₂）=0.04mol，
m（BaSO₄）=0.04mol×233g/mol=9.32g，
答：白色沉淀的質(zhì)量為9.32g；
（2）加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液的pH為7，發(fā)生H⁺+OH^-=H₂O，
n（NaOH）=0.048L×2mol/L=0.096mol，
則n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（H⁺）=$\frac{1}{2}$n（OH^-）=$\frac{1}{2}$×0.096mol=0.048mol，
c（H₂SO₄）=$\frac{0.048mol}{0.16L}$=0.3mol/L，
答：原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意相關反應的離子方程式，可根據(jù)方程式計算該題．