13．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池．放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（　�。�
A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Fe
B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH減小
D．電池充電時，OH-向陽極遷移

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，最終生成Ni（OH）2，電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，充電與放電相反，據(jù)此解答．

解答 解：A．根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可知產(chǎn)物有氫氧化物，則電解液為堿性溶液，放電時Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e作負(fù)極，故A正確；
B．放電時Fe作負(fù)極失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，故B正確；
C．充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池充電過程時陰極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，因此充電過程中陰極附近溶液的pH會升高，故C錯誤；
D．電池充電時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識，做題時注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
①硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．ⅠⅡ
②利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO$→_{Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N2
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3=N2+4Na2SO4．若有11.2LN2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗ClO267.5 g．
③工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示．Pt（甲）為陽極（填“陰”或“陽”），電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同主族，且B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．D、E的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
C．C可與另外四種元素能夠分別形成單原子核陰離子的離子化合物
D．A與B、C與B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化學(xué)鍵類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．在160mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL濃度為0.4mol/L的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，反應(yīng)后硫酸有剩余，尚需加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液呈中性．試求：
（1）白色沉淀的質(zhì)量
（2）原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機(jī)物分子中原子間（或者原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（　　）
A．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在由乙烯和過氧乙酸（CH3COOH）制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，同時生成了乙酸，則原子利用率是（　�。�
A．48%B．42%C．26%D．24%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫及反應(yīng)類型判斷均正確的是（　�。�
A．甲烷與氯氣反應(yīng)：CH4+Cl2$\stackrel{高溫}{→}$CH3Cl+HC1（加成反應(yīng)）
B．乙烯與水在一定條件下生成乙醇：CH2=CH2+H2O$→_{一定條件}^{催化劑}$C3CH2OH（加成反應(yīng)）
C．麥芽糖制葡萄糖：$\stackrel{{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}}{麥芽糖}$+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$$\stackrel{2{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}{葡萄糖}$（氧化反應(yīng)）
D．乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（取代反應(yīng)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．1mol甲基所含的電子數(shù)目為9NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．
（1）已知：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH（g）與O2（g）反應(yīng)生成HCHO（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)O-H
鍵能/kJ•mol-1348413436358x463
請回答下列問題：

①該反應(yīng)的△S＜（填“＞”或“＜”）0．圖1中曲線a到曲線b的措施是加入催化劑．
②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為x kJ•mol-1，則x=1097．
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如表離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g．
（4）電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣（H2+CO）．較高溫度下（700～1 000℃），在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2-，O2-穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2．由圖2可知A為直流電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：H2O+2e-=H2↑+O2-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案