12．下列元素的基態(tài)原子中最難失去電子的是（　　）
A．FB．OC．NeD．He

分析 最外層電子數(shù)為8的粒子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦為2）最難失去電子并且核外電子離原子核越近越難失去，據(jù)此分析．

解答 解：F原子最外層有7個電子，O原子最外層有6個電子，Ne原子最外層有8個電子，He原子最外層有2個電子，其中Ne原子，He原子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難失去電子，但He原子最外層電子離原子核最近，最難失去，故選D．

點評 本題考查基態(tài)原子最外層電子數(shù)與性質(zhì)的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意最外層電子數(shù)為8的粒子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦為2）最難失去電子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．煙氣中的氮氧化物（NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣污染．在25℃，101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應(yīng)生成NO2，同時放熱317.3kJ．請計算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3煙氣中含NO 0.224L，要處理3m3煙氣中的NO，需O3的體積．
（2）上述 O3與NO在25℃，101kPa下，完全反應(yīng)時產(chǎn)生的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
①硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．ⅠⅡ
②利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO$→_{Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N2
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3=N2+4Na2SO4．若有11.2LN2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗ClO267.5 g．
③工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示．Pt（甲）為陽極（填“陰”或“陽”），電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某單質(zhì)能跟足量濃HNO3反應(yīng)，若參與反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則該單質(zhì)在反應(yīng)中所顯示的化合價可能是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列在指定條件下的各組離子，一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=13的溶液：K+、AlO2-、Cl-、S2-
B．含有大量CO32-的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、OH-
C．含有大量SCN -的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、Cl-
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）水=10-12mol•L-1的溶液：K+、Na+、Ca2+、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能．下列物質(zhì)屬于合金的是（　　）
A．石墨B．陶瓷C．青銅D．水銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同主族，且B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．D、E的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
C．C可與另外四種元素能夠分別形成單原子核陰離子的離子化合物
D．A與B、C與B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．在160mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL濃度為0.4mol/L的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，反應(yīng)后硫酸有剩余，尚需加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液呈中性．試求：
（1）白色沉淀的質(zhì)量
（2）原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．1mol甲基所含的電子數(shù)目為9NA

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