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19．二氧化氯（ClO2）在水處理等方面有廣泛應用，制備ClO2有下列兩種方法：Na2SO4
方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）方法一中空白處的物質的化學式是Na2SO4（該化學方程式已配平），反應的還原劑是H2O2．若反應中電子轉移數為0.1NA，則產生的氣體標準狀況下的體積為3.36L．
（2）方法二中鹽酸表現的性質是還原性、酸性，該反應的還原產物是ClO2．
（3）根據方法二，實驗室用NaClO3和8mol/L的鹽酸反應即可反應制得ClO2．若使用12mol/L鹽酸配制8mol/L的鹽酸，實驗室中需用到的計量儀器有量筒、容量瓶．所用的濃鹽酸長時間放置在密閉性不好的容器中，最終所配制的鹽酸的濃度有無變化？偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

分析 （1）根據質量守恒，分析方法一中空白處的物質的化學式，反應中過氧化氫中氧的化合價升高，失去電子，由反應2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O可知，生成3mol的氣體轉移電子的數目為：2mol，由此分析解得產生的氣體標準狀況下的體積；
（2）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中鹽酸中氯的化合價升高是還原劑，所以現的性質是還原性、酸性，該反應的還原產物是二氧化氯；
（3）配制一定濃度的溶液用容量瓶、量取液體用量筒；根據c=$\frac{n}{V}$分析解答．

解答 解：（1）根據質量守恒，方法一中空白處的物質的化學式為Na2SO4，反應中過氧化氫中氧的化合價升高，所以過氧化氫是還原劑，由反應2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O可知，生成3mol的氣體轉移電子的數目為：2mol，所以若反應中電子轉移數為0.1NA，生成氣體標準狀況下的體積為 3.36L，故答案為：Na2SO4；H2O2；  3.36L；
（2）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中鹽酸中氯的化合價升高是還原劑，同時電離產生的氫離子與氧負離子結合成水，所以現的性質是還原性、酸性，該反應的還原產物是二氧化氯，故答案為：還原性、酸性； ClO2；
（3）配制一定濃度的溶液用容量瓶、量取液體用量筒，用的濃鹽酸長時間放置在密閉性不好的容器中，導致鹽酸揮發(fā)，所以物質的量減小，鹽酸的物質的量濃度偏低，故答案為：量筒、容量瓶；偏低．

點評 本題考查離子反應及氧化還原反應，明確氧化還原反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于加成反應
B．CH3CH2CH3分子中的3個碳原子不可能在同一直線上
C．聚氯乙烯、麥芽糖和蛋白質均屬于有機高分子化合物
D．等質量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作了如下改進．實驗裝置如圖所示（加熱和夾持裝置己略去）．

實驗步驟：
①組裝儀器，檢查裝置氣密性；
②加入試劑，關閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；
③將銅絲上提離開液面，停止加熱．
（1）檢査虛線框內裝置氣密性的方法是關閉旋塞E，裝置C中加水沒過導管口，給A裝置微熱，裝置C中導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管內有倒吸產生的液柱，且高度保持不變．
（2）儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防倒吸，儀器D中所盛藥品是堿石灰．
（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣．
（5）實驗后儀器A中有白色固體產生，將儀器A中固液混合物緩慢轉移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現象是混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍色，用所得溶液做焰色反應實驗時，觀察到的火焰顏色為黃綠色．不可直接向儀器A中加水的原因是水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已略去）
請回答下列問題：
（1）上述在處理含SO2尾氣過程中發(fā)生的主要離子方程式為MnO2+SO2═Mn2++SO42-．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，MnCO3消耗溶液中的H+，促使水解平衡正向移動，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除銅鎳的過程中，當Ni2+恰好完全沉淀（此時溶液中c（Ni2+ ）=1.0×10-5 mol•L-1 ），溶液中Cu2+的濃度是6.0×10-26mol/L．
（4）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過b→c→a→d制得硫酸錳晶體．
a．過濾 b．蒸發(fā)濃縮c．冷卻結晶 d．干燥
（5）己知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質量為20.0kg（結果保留3位有效數字）．
（己知：硫酸錳晶體化學式為MnSO4•H2O）
（6）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4C1等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH．電池的正扱反應式為NH4++MnO2+e+═NH3+MnOOH．
（總反應方程式為 Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2MnOOH+2NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．相同質量的下列烴，在空氣中充分燃燒產生二氧化碳最少的是（　　）
A．C2H2B．C3H6C．C4H10D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高
C．相對分子質量越大，其分子間作用力越大
D．分子間只存在范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．HClO的結構式：H-Cl-OB．MgO的電子式：Mg
C．四氯化碳分子比例模型：D．聚四氟乙烯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數目為10-3NA
B．標準狀況下，2.24L NO與11.2L O2混合后氣體的分子數小于NA
C．120g熔融的NaHSO4中含陽離子總數為2NA
D．用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數為0.015NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表所示，W原子的質子數是其最外層電子數的三倍．下列說法不正確的是（　　）
A．元素Y有同素異形體
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Z
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
D．原于半徑：W＞Z＞Y＞X

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