2．在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+，對該溶液的說法不正確的是（　�。�
A．配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
B．該溶液的物質的量濃度為1mol•L -1
C．該溶液中含有58.5g NaCl
D．量取100mL該溶液，其中Na+的物質的量為0.1mol

分析 結合c=$\frac{n}{V}$、m=nM計算．

解答 解：A.0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+，c（NaCl）=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，則配制100mL該溶液需NaCl的質量為1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，故A正確；
B．由選項A可知，該溶液的物質的量濃度為1mol•L -1，故B正確；
C．含0.5molNa+，則NaCl的質量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故C錯誤；
D．溶液具有均一性，則量取100mL該溶液，其中Na+的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握質量、體積、濃度與物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意溶液具有均一性，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．硅芯片是各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心．工業(yè)上通過以下反應將自然界的二氧化硅轉化為硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列針對該反應的分析不正確的是（　�。�
A．屬于置換反應B．碳發(fā)生了還原反應
C．二氧化硅是氧化劑D．24g碳充分反應生成28g硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．HClO 中氯元素化合價比 HClO4 中氯元素化合價低，所以 HClO4 的氧化性強
B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．已知還原性 B-＞C-＞D-，反應 2C-+D2═2D-+C2 和 2C-+B2=2B-+C2 都能發(fā)生
D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．目前有效控制及高效利用CO、CO2的研究正引起全球廣泛關注，根據(jù)《中國化工報》報道，美國科學家發(fā)現(xiàn)了幾種新的可將CO、CO2轉化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用  的常見催化劑快近90倍．
已知工業(yè)上可以利用CO2制備CH3OH涉及反應如下：
反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol
反應II：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
（1）寫出工業(yè)上CO和H2制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）反應I能自發(fā)進行的條件是低溫．
（3）一定溫度下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有C、E．
A．該反應的平衡常數(shù)不變                 B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變                 D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（4）500K，2L恒容密閉容器中充入3mol的H2和1.5molCO2僅發(fā)生反應I（左下圖為實驗過程中在不同反應物起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系圖），該反應10min時CH3OH生成0.9mol，此時達到平衡：
①用氫氣表示該反應的速率為0.135mol/（L•min）．
②該溫度下，反應I的平衡常數(shù)為200．
③在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖1所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線．

（5）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑發(fā)生上述反應，測得了不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖2所示，請回答問題：
①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是C、E（選填編號）
A．改用高效催化劑            B．升高溫度                C．縮小容器體積
D．分離出甲醇                E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）、一氧化碳制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）均為放熱反應，溫度升高不利于CO2、CO轉化為甲醇；反應II為吸熱反應，溫度升高使更多CO2轉化為CO．綜上所訴，CO的濃度一定增大．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應平衡
常數(shù)		溫度/℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）-反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學試劑就可以鑒別的是（　�。�
A．HCl和Na2CO3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）D．
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）C．
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應．
氧化反應：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的化學方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
（4）請配平以下化學方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH-10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化表中數(shù)據(jù)
t/minX/molY/molZ/mol
01.002.000.00
10.901.800.20
30.751.500.50
50.651.300.70
90.551.100.90
100.551.100.90
140.551.100.90
①體系中發(fā)生反應的化學方程式是X+2Y2Z
②該反應在0～5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：0.014mol/（L•min）
③該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于45%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有一種有機物A具有抗癌作用，其結構簡式為：，下列關于有機物A的說法錯誤的是（　�。�
A．有機物A可以與氯氣反應
B．有機物A與         互為同分異構體
C．有機物A可與CH3COOH發(fā)生酯化反應
D．有機物A可以使酸性KMnO4溶液褪色

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