Question

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． HClO 中氯元素化合價(jià)比 HClO₄ 中氯元素化合價(jià)低，所以 HClO₄ 的氧化性強(qiáng)
• B． 已知①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu； ②2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
• C． 已知還原性 B^-＞C^-＞D^-，反應(yīng) 2C^-+D₂═2D^-+C₂ 和 2C^-+B₂=2B^-+C₂ 都能發(fā)生
• D． 具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Answer 1

分析 A．氧化性HClO＞HClO₄；
B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO₄中氯元素化合價(jià)低，只能得出HClO₄的酸性強(qiáng)，而氧化性HClO＞HClO₄，故A錯(cuò)誤；
B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu中，氧化劑是Cu²⁺，氧化產(chǎn)物是Fe²⁺，所以氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，在反應(yīng)②2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺中，氧化劑是Fe³⁺，氧化產(chǎn)物是Cu²⁺，所以氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，故氧化性順序是：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故B正確；
C．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性：C^-＞D^-，故反應(yīng) 2C^-+D₂═2D^-+C₂能發(fā)生，還原性：B^-＞C^-，故反應(yīng)2C^-+B₂═2B^-+C₂不能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說(shuō)氯氣有強(qiáng)氧化性，氫氣有強(qiáng)還原性，兩者只有在點(diǎn)燃時(shí)才會(huì)反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較，難度不大．要注意氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．