7．下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的是（　　）
A．HCl和Na2CO3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

分析 只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別，可利用試劑的顏色或與量有關(guān)的反應(yīng)中現(xiàn)象不同鑒別，以此來(lái)解答．

解答 解：A．HCl少量不生成氣體，HCl足量生成氣體，不用任何化學(xué)試劑改變滴定順序就可以鑒別，故A選；
B．均為無(wú)色，且反應(yīng)與量無(wú)關(guān)，混合反應(yīng)生成氣體，不能鑒別，故B不選；
C．均為無(wú)色，且反應(yīng)與量無(wú)關(guān)，混合反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故C不選；
D．均為無(wú)色，反應(yīng)雖與量有關(guān)，但混合均生成白色沉淀，不能鑒別，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、與量有關(guān)的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正確的說(shuō)法是（　�。�
A．500 mL溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
B．500 mL溶液中NO3-離子濃度為0.2mol/L
C．500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L
D．500 mL溶液中NO3-離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列含有非極性鍵的極性分子是（　　）
A．C2H5OHB．C2H2C．HCOOHD．CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．把0.8mol X 氣體和0.4mol Y 氣體混合于2L 密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y （g）?n Z （g）+2W （g）．2min 末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•（L•min）-1，計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時(shí)Y的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n 值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+，對(duì)該溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L -1
C．該溶液中含有58.5g NaCl
D．量取100mL該溶液，其中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C8H10N4O2），你知道其中有0.001NA個(gè)咖啡因分子；這些咖啡因分子中的N原子的物質(zhì)的量為0.004NA．
（2）經(jīng)檢測(cè)一瓶泉水樣品，1.0L樣品中含4.8×10-2g  Mg2+，那么該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.002mol/L．含1.0mol  Mg的這種泉水的體積是500LL．
（3）0.2mol H2S，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L；相同質(zhì)量的CH4和H2S中分子個(gè)數(shù)比為17：8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A．920 mL，107.64 gB．500 mL，117 g
C．1000 mL，117.0gD．任意規(guī)格，107.64 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s

n/mol		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計(jì)算0～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.0025mol•L-1•s-1．
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol/L．
（3）40s時(shí)，NO2的濃度b=0.2mol/L，反應(yīng)最遲到80s到達(dá)平衡狀態(tài)
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”“變深”或“不變”）．
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號(hào)）．
A、增大N2O4的起始濃度B、向混合氣體中通入NO2C、使用高效催化劑    D、升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．
$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$A$→_{③}^{溴水}$B$\stackrel{④}{→}$$→_{⑤}^{Br_{2}，催化劑}$$\stackrel{⑥}{→}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件是氫氧化鈉、乙醇、加熱．該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．

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