Question

19．鐵和鋁是兩種重要的常見金屬．請回答：
（1）將燒得紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到有棕黃色的煙生成．該反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）常溫下，將鐵、鋁放入濃硝酸中，可發(fā)生鈍化現(xiàn)象，這是由于濃硝酸具有氧化性．
（3）下列反應中，可用于焊接鋼軌的是②（填序號）．
①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂    
②2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃
③3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂
（4）在空氣中，F(xiàn)eCl₂溶液滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠色，最后顯紅褐色的原因是：Fe（OH）₂能夠非常迅速地被空氣中氧氣氧化成紅褐色Fe（OH）₃．
（5）在兩支試管里分別加入5mL FeCl₂溶液和5mL FeCl₃溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色現(xiàn)象的是氯化鐵（填寫名稱）溶液．

Answer 1

分析 （1）氯氣具有強氧化性，氧化變價金屬市場高價化合物，氯氣和鐵反應生成氯化鐵；
（2）濃硝酸具有強氧化性，可在常溫下與鋁、鐵發(fā)生鈍化反應；
（3）可用于焊接鋼軌需要反應放熱生成的金屬呈熔融狀態(tài)；
（4）在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，是Fe（OH）₂遇到氧氣會被氧氣氧化成Fe（OH）₃；
（5）三價鐵離子遇到KSCN溶液會生成血紅色溶液，是鐵離子的檢驗方法．

解答 解：（1）將燒得紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到有棕黃色的煙生成，產(chǎn)物為氯化鐵固體，反應的化學方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；  
（2）金屬鈍化的實質(zhì)是金屬被濃硫酸、濃硝酸氧化，表面生成一層致密的氧化膜，這種氧化膜不溶于濃硫酸、濃硝酸．，鐵、鋁在常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化，是因為濃硝酸具有強氧化性，在金屬的表面生成一層致密的氧化物膜，阻礙反應的繼續(xù)進行，
故答案為：氧化；
（3）①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂，反應在高溫下進行生成鐵，但在野外條件下難于實現(xiàn)反應，
②2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃ ，氯和氧化鐵反應是放熱反應，放出的熱量使生成的鐵呈熔融狀態(tài)，可以焊接鋼軌，
③3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂ ，反應是吸熱反應，不能焊接鋼軌，
故答案為：②；
（4）在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，是Fe（OH）₂遇到空氣中的氧氣，會被氧氣氧化成Fe（OH）₃，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：空氣中氧氣；  
（5）在兩支試管里分別加入5mL FeCl₂溶液和5mL FeCl₃溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色現(xiàn)象的是氯化鐵溶液，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案為：氯化鐵．

點評 本題考查了元素化合物性質(zhì)的分析應用，主要是鐵及其化合物、濃硝酸、金屬冶煉、鋁熱反應、離子檢驗等知識的理解應用，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度不大．