將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉化利用、變廢為寶已成為當務之急。

（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反應熱ΔH＝ 。

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/（kJ·mol－1）

414

489

565

155

（2）甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，均可利用CO和H2反應合成。

①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質，其負極反應如下：

CH3OCH3＋6CO－12e－＝8CO2＋3H2O。寫出該燃料電池的正極反應式： 。

②廢水中含甲醇對水質會造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2。某同學以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽極反應式為 。

（3）某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣。

①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的 極；電極B所得到的物質X的分子式為 。

②反應池中發(fā)生的離子反應方程式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵和鋁是兩種重要的常見金屬．請回答：
（1）將燒得紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到有棕黃色的煙生成．該反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）常溫下，將鐵、鋁放入濃硝酸中，可發(fā)生鈍化現(xiàn)象，這是由于濃硝酸具有氧化性．
（3）下列反應中，可用于焊接鋼軌的是②（填序號）．
①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2    
②2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3
③3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
（4）在空氣中，F(xiàn)eCl2溶液滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠色，最后顯紅褐色的原因是：Fe（OH）2能夠非常迅速地被空氣中氧氣氧化成紅褐色Fe（OH）3．
（5）在兩支試管里分別加入5mL FeCl2溶液和5mL FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色現(xiàn)象的是氯化鐵（填寫名稱）溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列說法正確的是 （　　）
A．工業(yè)上冶煉活潑金屬的單質都是通過電解法
B．工業(yè)上冶煉粗硅是用熱還原法
C．消耗等質量的氫氣，堿性氫氧電池放電量大于酸性介質的放電量
D．硫酸工業(yè)的尾氣可以用氨水吸收并制得銨鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．100℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol/L
B．pH=12的燒堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol/L
C．飽和食鹽水中：c（H+）=c（OH-）
D．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．為了研究CaCO3與稀鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制曲線（圖），已知該反應是放熱反應，請分析討論以下問題：
（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里，反應速率最大的是t1～t2，收集到氣體最多的是t1～t2時間段．
（2）試分析三個時間段里，反應速率不同的可能原因．
（3）在t4后，為什么收集到的氣體的體積不在增加？

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質量調研一化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。

（1）將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO2－4，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式： 。

（2）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學方程式表示其原因： 。

（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式： 。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數(shù)目： 。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質量調研一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A．FeFe2O3Fe2(SO4)3

B．MgOMgSO4(aq) Mg

C．飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

D．NH3 NOHNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知T．X．Y．Z是中學化學常見的四種元素，其結構或性質信息如表．
元素結構或性質信息
T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y空氣中含其單質，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z單質常溫常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
請根據(jù)信息回答有關問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式CO．
（2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，其原因是NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒有氫鍵．
（3）T．X．Y三種元素的電負性由大到小的順序（填元素符號）是N＞C＞Na．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為3d84s2．
②元素Q與元素T．Y．Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y．Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是sp；sp3．
③元素Q形成的單質的晶體結構如圖1所示，該晶體形成時的原子堆積方式圖2中的是丙 （選填“甲”．“乙”．“丙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于乙烯和苯的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯可以燃燒
C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯通常易發(fā)生取代反應較難發(fā)生加成反應

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