12．已知有熱化學(xué)方程式：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol．現(xiàn)有2molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出137.5kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．40%B．50%C．70%D．90%

分析 由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，則1molSO2完全反應(yīng)，放出98.2kJ的熱量，利用物質(zhì)的量與放出的熱量成正比計(jì)算反應(yīng)的二氧化硫，以此計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：設(shè)反應(yīng)的二氧化硫?yàn)閤，則
SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，
1mol                         98.32kJ
x                            137.5kJ
$\frac{1}{x}$=$\frac{98.32}{137.5}$，解得x=1.398mol，
所以SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.398mol}{2mol}$×100%≈70%，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確熱化學(xué)方程式的意義及物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將1molH2與2mol CO2的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
測(cè)得其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃700800850
K0.60.91.0
（1）請(qǐng)回答：
①上述反應(yīng)中Q＞0 （選填“＞”或“＜”或“=”）．
②在恒溫下，能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H不變
c．H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
d．單位時(shí)間內(nèi)生成H2O的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量相等
（2）850℃時(shí)，向2L的密閉容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中n（H2O）=2n（H2），則m=2．
（3）850℃時(shí)，向2L的密閉容器中通入2mol CO 和 4mol H2O，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n （H2）=$\frac{4}{3}$．
（4）850℃時(shí)，向2L的密閉容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2．
①若要求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（3）的相同，則a、b、c、d之間應(yīng)滿足的關(guān)系是：（a+c）：（b+d）=1：2，且c=d．
②若要求反應(yīng)向生成H2的方向進(jìn)行，則a、b、c、d之間應(yīng)滿足的關(guān)系是：ab＞cd．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳元素的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
D．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%．
（1）當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H＜0．（填“＞”或“＜”）
（2）該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.008mol/（L．min）．N2的轉(zhuǎn)化率40%
（3）T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=18.3．
（4）T1溫度時(shí)，若測(cè)得高爐中c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=0.5mol/L在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否（填是或否），此時(shí)反應(yīng)速率是v正＞v逆（填＞，＜，=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號(hào)）
A．c（H+）        B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）
（2）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（3）25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1
（填精確值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①2.4-二甲基-3-乙基戊烷．
②2，5二甲基 2，4己二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HO-C（CH3）2-CH2-CH（OH）-CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．常溫下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，兩者的pH相差小于2個(gè)單位
B．常溫下90mL0.1 mol•L-1 HNO2溶液導(dǎo)電性比10mL0.1 mol•L-1 HCl溶液弱
C．10mL0.1 mol•L-1的HNO2與0.1 mol•L-1的NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10mLNaOH
D．濃度相同的 HNO2溶液與NaNO2溶液中，后者NO2-濃度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪項(xiàng)的Cl-濃度與之相等（　�。�
A．100ml 5mol/L KClB．250ml 5mol/L MgCl2
C．100ml 1mol/L CaCl2D．250ml 1mol/L NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（　　）
A．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)B．氯化氫溶于水
C．溴化氫和氨反應(yīng)D．鋅和稀硫酸反應(yīng)

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