4．下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．常溫下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分別用pH計測它們的pH，兩者的pH相差小于2個單位
B．常溫下90mL0.1 mol•L-1 HNO2溶液導(dǎo)電性比10mL0.1 mol•L-1 HCl溶液弱
C．10mL0.1 mol•L-1的HNO2與0.1 mol•L-1的NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗10mLNaOH
D．濃度相同的 HNO2溶液與NaNO2溶液中，后者NO2-濃度大

分析 證明一水合氨為弱堿的方法有：測一定物質(zhì)的量濃度氨水的pH值，測一定物質(zhì)的量濃度氨水稀釋一定倍數(shù)前后溶液的pH，測氯化銨溶液的pH等，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
A、弱酸的電離程度和濃度大小有關(guān)系；
B、等濃度一元酸的電離程度決定離子濃度大小有關(guān)，導(dǎo)電能力和自由移動離子的濃度大小有關(guān)系；
C、一元強(qiáng)酸、一元弱酸都可以和氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)；
D、濃度相同的 HNO2溶液與NaNO2溶液中，后者NO2-濃度大，說明HNO2的電離程度不如亞硝酸鈉．

解答 解：A、常溫下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分別用pH計測它們的pH，兩者的pH相差小于2個單位，所以酸的濃度大小和酸的電離程度有關(guān)系，酸是弱酸，故A不選；
B、90mL0.1 mol•L-1 HNO2溶液導(dǎo)電性比10mL0.1 mol•L-1 HCl溶液弱，說明亞硝酸的電離程度比鹽酸的弱，屬于弱酸，故B不選；
C、10mL0.1 mol•L-1的HNO2與0.1 mol•L-1的NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗10mLNaOH，不能說明酸的強(qiáng)弱，故C選；
D、濃度相同的 HNO2溶液與NaNO2溶液中，后者NO2-濃度大，說明HNO2是弱酸，不能完全電離，亞硝酸鈉能完全電離，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查酸弱電解質(zhì)的判斷方法，題目難度不大，注意掌握判斷弱電解質(zhì)采用方法，如：測一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH、測其常見鹽溶液的pH等，試題側(cè)重考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
乙　醇-117.078.00.79
乙　酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）--338.01.84
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min．

③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為在一個30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻；
寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高可能發(fā)生其它副反應(yīng)．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
（5）某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，圖2裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有：（答兩點(diǎn)）
①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生
②增加了分液漏斗，有利于及時補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量，或增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在一固定容積的密閉容器中，充入2mol CO2和1mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度（T）的關(guān)系如表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）若反應(yīng)在830℃下達(dá)到平衡，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）若絕熱時（容器內(nèi)外沒有熱量交換），平衡發(fā)生移動的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度降低（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填字母序號）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
E．c（CO2 ）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知有熱化學(xué)方程式：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol．現(xiàn)有2molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出137.5kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．40%B．50%C．70%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃一l309-116
回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)方程式C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）在此實(shí)驗(yàn)中，裝置A要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在此實(shí)驗(yàn)中，裝置A中要加些沸石，原因是防止液體瀑沸；
（4）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）    
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．CCl4
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（6）若生成的產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的母）        
a．水      b．氫氧化鈉溶液    c．苯          d．乙醇
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（8）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻，可避免溴的大量揮發(fā)．

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9．下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)B．氫氣還原氧化銅的反應(yīng)
C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

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16．下列物質(zhì)的水溶液中，呈酸性的是（　�。�
A．CO2B．NaOHC．NaHCO3D．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
B．某反應(yīng)2A（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
D．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．Fe2O3溶于足量稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．實(shí)驗(yàn)室制CO2：CO32-+2H+=CO2+H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-
D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

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同步練習(xí)冊答案