Question

7．（1）常溫下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號）
A．c（H⁺）        B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．
（3）25℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1
（填精確值）

Answer 1

分析 （1）CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，Kw不變；
（2）據(jù)圖分析，加水稀釋的過程中，HX的pH變化比較慢，說明HX的酸性比醋酸弱；
（3）根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算．

解答 解：（1）A．CH₃COOH溶液加水稀釋過程，雖促進電離，但c（H⁺）減小，故A不選；
B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）=n（H⁺）/n（CH₃COOH），CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，氫離子物質的量增大，醋酸物質的量減小，則稀釋過程中比值變大，故B選；
C．稀釋過程，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，Kw只受溫度影響所以不變，故C不選；
D．稀釋過程，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，則c（OH^-）/c（H⁺）變大，故D選；
故答案為：BD；
（2）據(jù)圖分析，加水稀釋的過程中，HX的pH變化比較慢，說明HX的酸性比醋酸弱，所以HX的電離平衡常數(shù)比醋酸小，
故答案為：小于；
（3）CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案為：9.9×10^-7．

點評 本題考查弱電解質的電離、離子濃度的計算，注意水解規(guī)律中越弱越水解和稀釋過程pH的變化大小來分析解答，題目難度中等．