12．某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中可反映出（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．中子數(shù)和電子數(shù)
C．核電荷數(shù)和電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)

分析 微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是表示微粒的核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式，而中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)沒有體現(xiàn)，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．在微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖上，只能體現(xiàn)出原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式，中子數(shù)沒有體現(xiàn)，故A錯誤；
B．在微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖上，只能體現(xiàn)出原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式，中子數(shù)沒有體現(xiàn)，故B錯誤；
C．微粒結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式，能反映出核電荷數(shù)和核外電子層排布的情況，即能反應(yīng)出核電荷數(shù)和電子數(shù)，故C正確；
D．在微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖上，只能體現(xiàn)出原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式，質(zhì)量數(shù)數(shù)沒有體現(xiàn)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程（圖1）：

（1）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，寫出反應(yīng)方程式2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O．
（2）裝置Ⅱ中，在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)時，溫度與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如表所示：
溫度/℃400500600
SO2轉(zhuǎn)化率/%99.293.573.7
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（SO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$．
②關(guān)于此反應(yīng)下列說法正確的是ac（填字母）．
a．該反應(yīng)△H＜0
b．反應(yīng)達到平衡時，SO2，O2，SO3 的濃度一定都相等
c．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v（SO2）正=2v（O2）逆
d．升高溫度或使用催化劑都可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
③硫酸廠尾氣（主要成分為SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法．用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中
SO2與氨水恰好反應(yīng)得到弱堿性的（NH4）2SO3溶液，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是ac （填字母）．
a．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
b．c（NH4+）+c （H+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （OH-）
c．c（NH4+）＞c （SO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
（3）裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （l）△H=-725.8kJ•mol-1
試寫出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH（l）的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-350.2kJ•mol-1．
（4）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，一定條件下H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖2所示．
①Y端是電源的正極（填正極或負極）．
②陰極的電極反應(yīng)式為 CO2+2eˉ=CO+O2ˉ和H2O+2e-═H2↑+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．KNO3是重要的化工產(chǎn)品，如圖是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：

（1）反應(yīng)I中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+2NH4HCO3→CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
（2）反應(yīng)II需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是分離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反應(yīng)速率；從反應(yīng)IV所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率．
（3）檢驗反應(yīng)II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2 SO4樣品溶解于水，加入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl．
（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaSO4、KNO3（填化學(xué)式）．
（5）將硝酸與濃KC1溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B．B是三原子分子，B與O2反應(yīng)生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C．B的分子式為NOCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)，合成路線如圖1：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
（2）反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚，其作用是b（選填序號）．
a．使SO2更易被氨水吸收  b．防止亞硫酸銨被氧化  c．防止生成亞硫酸氫銨
（3）反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（4）反應(yīng)Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出而氯化銨不析出，其原因是K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更��；已知氯化銨的溶解度隨溫度的升高而升高，則多量硫酸鉀晶體析出后，要從溶液中再析出氯化銨晶體，可采用的方法是c（選填序號）．
a．蒸發(fā)結(jié)晶      b．升溫結(jié)晶     c．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶
（5）圖2所示廣口瓶里盛有50mL1.000mol/L酸性KMnO4溶液，若通過a L尾氣時溶液紫紅色恰好褪去，則尾氣中SO2的含量為$\frac{8}{a}$g/L．用該裝置測定尾氣中SO2的含量，試劑還可以是c（選填序號）．
a．滴有酚酞的NaOH溶液     b．BaCl2溶液       c．滴有淀粉的碘水
（6）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaCO3、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅴ的余液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑
B．氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)：Cu2++2H+═Cu2++H2O
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D．硫酸銅溶液中放入鐵片：3Cu2++2Fe═2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強
D．ⅣA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六種物質(zhì)中：
（1）其中只含非極性鍵的物質(zhì)的電子式為；
（2）其中只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是HClO（填化學(xué)式）；
（3）其中由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是Na2O2、NH4Cl（填化學(xué)式）；
（4）H2O2屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，分子中含有的共價鍵類型有極性鍵、非極性鍵；
（5）用電子式表示Na2S的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（　�。�
A．鋅片溶解了32.5 gB．鋅片增重32.5 g
C．銅片上析出lgH2D．銅片上析出1molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列微粒中碳原子滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．甲基（-CH3）B．碳正離子（CH3+）C．碳負離子（CH3-）D．碳烯（：CH2）

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