4．在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六種物質(zhì)中：
（1）其中只含非極性鍵的物質(zhì)的電子式為；
（2）其中只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是HClO（填化學式）；
（3）其中由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是Na2O2、NH4Cl（填化學式）；
（4）H2O2屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，分子中含有的共價鍵類型有極性鍵、非極性鍵；
（5）用電子式表示Na2S的形成過程．

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬性之間形成共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答．

解答 解：（1）其中只含非極性鍵的物質(zhì)是氯氣，其電子式為，故答案為：；
（2）其中只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是次氯酸，化學式為：HClO，故答案為：HClO；
（3）其中由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是過氧化鈉中氧氧之間存在非極性鍵，鈉離子與過氧根離子之間是離子鍵，氯化銨中銨根離子與氯離子之間是離子鍵，銨根中氮與氫之間是共價鍵，故答案為：Na2O2、NH4Cl；
（4）H2O2屬于共價化合物，氧氧之間存在非極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，分子中含有的共價鍵類型有氧氫極性鍵和氧氧非極性鍵，故答案為：H-O-O-H；極性鍵、非極性鍵；
（5）Na2S的形成過程為：，故答案為：．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①寫出銅帽溶解過程中發(fā)生反應的化學方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      I2+2$S_2^{\;}O_3^{2-}$═2I-+$S_4^{\;}O_6^{2-}$
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
完全沉淀的pH3.28.88.9
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入略過量30%的H2O2，使其充分反應；
②向反應后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5（或3.2≤pH＜5.9）；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0moL•L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為10（或8.9≤pH≤11）；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于化學鍵的下列表述中，正確的是（　　）
A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中可反映出（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．中子數(shù)和電子數(shù)
C．核電荷數(shù)和電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8．
（1）寫出各元素的名稱：X鈉，Y碳，
（2）寫出Z的氫化物和Z的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式NH3+HNO3═NH4++NO3-
（3）W元素的最高價氧化物對應的水化物與X最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的．
請回答：
（1）A原子的核外電子排布圖B原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p2，C原子的價電子排布式3s23p5．C原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是SiH4．（填化學式）
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4．（填化學式）
（4）AC4的化學式CCl4，電子式，結(jié)構(gòu)式，中心原子Asp3雜化，立體構(gòu)型是非極性 （填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的化學反應速率為（　　）
A．1.2mol•（L•min） -1B．18mol•（L•min）-1C．0.6mol•（L•min） -1D．0.4mol•（L•min）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．糖類、蛋白質(zhì)是基本的營養(yǎng)物質(zhì)，在我們的生活中扮演著及其重要的角色．如何識別這些物質(zhì)的真?zhèn)�，既可以檢驗同學們將化學知識與實際相結(jié)合的能力水平，又可以減少偽劣物品對我們生活質(zhì)量的負面影響．請?zhí)顚懴卤恚?br />①燒焦羽毛味；②藍色；③銀鏡（析出銀）；④磚紅色沉淀；⑤黃色
被鑒別的物質(zhì)鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）
新制氫氧化銅
碘水
硝酸
灼燒
銀氨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)有機物的組成的說法不正確的是（　　）
A．金剛烷（ ）分子中含有4個
B．利用核磁共振氫譜可以鑒別乙醇和二甲醚
C．高聚物的相對分子質(zhì)量不一定為單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍
D．苯、甲苯、乙苯、三硝基甲苯等都是芳香烴

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