Question

（本小題滿分13分）碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，在日常生活和生成中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組想根據(jù)所學(xué)知識(shí)模擬制備碳酸鈉，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3（反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl），然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置乙的作用是 。

為防止污染空氣，尾氣中含有的 需要進(jìn)行吸收處理。

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有 、 、 。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 。

（3）若在(2)中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1 min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究。

取加熱了t1 min的NaHCO3樣品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不斷滴加1mol·L-1的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡，共消耗300ml稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要，用11.9mol·L-1的濃鹽酸配制1mol·L-1的稀鹽酸時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、①量筒、膠頭滴管和 （填儀器名稱(chēng)）；需要量取的濃鹽酸體積為： mL。

②該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。

Answer 1

(1) 除去二氧化碳中的氯化氫氣體（2分） 氨氣 （1分）

(2) 過(guò)濾、洗滌、灼燒 （各1分） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）

(3)①500mL容量瓶 （1分） 42 （2分） ② 1:1（2分）

【解析】

試題分析：（1）裝置甲是制備二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)裝置，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，對(duì)制備碳酸氫鈉有影響，裝置乙的作用是吸收氯化氫氣體；最后的尾氣中含有氨氣不能排放到空氣中，需要進(jìn)行尾氣吸收；答案為：除去二氧化碳中的氯化氫氣體；氨氣；（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3發(fā)生的反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；制取Na2CO3時(shí)需要過(guò)濾得到晶體，洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉、水，反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）①題中需要用300ml稀鹽酸，故必須配制500ml稀鹽酸，還需要用到的儀器為500mL容量瓶，需要量取的濃鹽酸體積為；②設(shè)NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)兩者的質(zhì)量總和為19g得：84x+106y=19 ；根據(jù)兩者與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的量得：x+2y=1mol/L×0.3L=0.3mol；兩式聯(lián)立得：x=y=0.1mol，故該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是1:1。

考點(diǎn)：考查工業(yè)制純堿的原理。