【題目】不同溫度下,三個體積均為1 L的密閉容器中發(fā)生反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH =-92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是

容器編號

溫度(K

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

H2

N2

NH3

H2

T1

3

1

0

2.4

T2

1.2

0.4

0.2

1.2

T1

2

0.2

0.2

A. T1T2

B. 平衡時,容器Ⅰ中反應放出的熱量為92.6 kJ

C. 容器Ⅰ和容器Ⅱ中反應的化學平衡常數(shù)相同

D. 容器Ⅲ中的反應起始時向逆反應方向進行

【答案】AD

【解析】

根據(jù)平衡移動原理、濃度商與K的關系、熱化學方程式的含義分析解答。

A項:容器II相當于起始投料1.5molH2、0.5molN2,恰好為容器IH2、N2量的一半。若容器II的體積為0.5L,則T1溫度下容器I、II中化學平衡等效,容器IIH2量應為容器I的一半,即1.2mol。現(xiàn)容器II體積為1L、溫度為T2,平衡時H2量為1.2mol,即體積從0.5L增大到1L、溫度從T1改變到T2,容器II中的平衡沒有移動。因為減壓(增大體積)使平衡逆向移動、該反應為放熱反應,所以只有降溫(T1T2)使平衡正向移動,才能抵消減壓的影響,使容器II中化學平衡不移動。A項正確;

B項:熱化學方程式中的ΔH為反應進行完全時的數(shù)據(jù)。因為反應可逆,容器I3molH2、1molN2不可能完全反應,故平衡時放熱少于92.6 kJ。B項錯誤;

C項:化學平衡常數(shù)與溫度有關。容器和容器的溫度不同,化學平衡常數(shù)也不同。C項錯誤;

D項:容器I、Ⅲ溫度相同,平衡常數(shù)相同。容器I中平衡時有2.4mol·L-1H2、0.8mol·L-1N2、0.2mol·L-1NH3,求得平衡常數(shù)K=0.0145。容器III起始時Qc=0.025>K,故起始時反應向逆反應方向進行。D項正確。

本題選AD。

練習冊系列答案
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(1)該反應的逆反應為____熱反應,且m+n____p (“>”、 “=” 、“<”)。

(2)減壓時,A的質量分數(shù)______.(增大”、“減小不變,下同)

(3)若加入B (體積不變),則A的轉化率_____,B的轉化率_________。

(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________

(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量______________。

(6)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C (體積不變)時混合物顏色______,而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色______(變深”、 “變淺不變”)。

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(4)丙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為________________

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①儀器B的名稱是______

②將下列實驗操作步驟正確排序_____(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻到室溫

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=_________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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