下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（）

    A． 濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

    B． 硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

    C． 常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

    D． SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色


考點(diǎn)：  硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．

專(zhuān)題：  元素及其化合物．

分析：  A．濃硝酸見(jiàn)光易分解；氯水見(jiàn)光會(huì)分解；

B．硫化鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)；亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)；

C．常溫下鐵遇濃硝酸，發(fā)生鈍化；鉑的活潑性較弱，與濃硝酸不反應(yīng)；

D．SO2具有還原性，能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使氯水褪色；Na2SO3具有還原性，能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使氯水褪色．

解答：  解：A．濃硝酸見(jiàn)光易分解，須存放在棕色瓶中；氯水見(jiàn)光會(huì)分解，應(yīng)盛放在棕色瓶中，能用同一原理解釋?zhuān)蔄不選；

B．硫化鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)；亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，能用同一原理解釋?zhuān)蔅不選；

C．常溫下鐵遇濃硝酸，發(fā)生鈍化；鉑的活潑性較弱，與濃硝酸不反應(yīng)，不能用同一原理解釋?zhuān)蔆可選；

D．SO2具有還原性，能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使氯水褪色；Na2SO3具有還原性，能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使氯水褪色；能用同一原理解釋?zhuān)蔇不選；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查物質(zhì)的保存、金屬的鈍化、硫的化合物的性質(zhì)等，難度中等．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

    A． 2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱

    B． 1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱

    C． 2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱

    D． 上述熱化學(xué)方程式可表示為H2（g）+O2（g）=H20（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是（）

    A．             HCl B．             FeCl2               C． AlCl3 D． CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑

    B． 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

    C． 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

    D． 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子能夠大量共存的是（）

    A． pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

    B． 能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：K+、HC03﹣、Cl﹣、S2﹣

    C． 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、N03﹣、SO42﹣

    D． 在A1C13溶液中：Na+、﹣、SO42﹣、N03﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如圖：

（1）除酒精燈和鐵架臺(tái)或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為  ，①和⑥中都用到的儀器為  ；

（2）試劑x的化學(xué)式為H2O2；x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為  ；

（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過(guò)量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣ 被過(guò)量的氧化劑氧化所致，現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol•L﹣1硫酸、1.0mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜測(cè)是否合理．簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度與100ml 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣相等的是（）

    A． 150ml 1 mol•L﹣1氯化鈉溶液

    B． 75ml 2 mol•L﹣1氯化鎂溶液

    C． 50ml 3mol•L﹣1氯化鉀溶液

    D． 200ml 1.5 mol•L﹣1氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質(zhì)）、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復(fù)使用也可不用）．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題．

（1）若用A﹣C﹣D﹣B組合進(jìn)行氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)．分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是  ；A中反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，再加熱B．加熱B之前的實(shí)驗(yàn)操作是  ．

（2）為驗(yàn)證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A﹣C﹣B﹣D連接成實(shí)驗(yàn)裝置體系．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是  （填名稱(chēng)）；C中試劑是濃硫酸（填名稱(chēng)）．已知高錳酸鉀反應(yīng)生成+2價(jià)的錳離子，寫(xiě)出此法制備氯氣的離子方程式   ．

（3）為了進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開(kāi)分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過(guò)紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）    ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液的說(shuō)法中正確的是（）

    A． 可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液兩種分散系

    B． 兩者的分散質(zhì)微粒均能透過(guò)半透膜和濾紙

    C． 將氫氧化鐵固體和氯化鎂固體分別溶于水中即可得到氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液

    D． 兩種分散系中的分散質(zhì)微粒直徑均介于1～100nm之間

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