6．下列說法正確的是（　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物
⑦不同元素組成的多原子分子里一定含有極性鍵
⑧非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中．
A．①③⑤⑦B．①③⑥⑦C．②③④⑦D．②④⑥⑧

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，共價鍵可存在于單質(zhì)、化合物中，結合常見物質(zhì)中的化學鍵來解答．

解答 解：①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含離子鍵和O-H極性鍵，過氧化鈉中含離子鍵和O-O非極性鍵，故正確；
②共價化合物一定含共價鍵，一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，故錯誤；
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁為共價化合物，故正確；
④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯誤；
⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價鍵，如稀有氣體中不含化學鍵，故錯誤；
⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物，一定由離子構成，則一定是離子化合物，故正確；
⑦不同元素組成的多原子分子里一定含有極性鍵，如HF、HCl等，故正確；
⑧非極性鍵可存在于雙原子單質(zhì)分子或化合物中，如過氧化氫、過氧化鈉中均存在，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握官化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合實例分析，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是（　　）
A．體積相等的SO2和CO2B．密度不同、質(zhì)量相等的CO和C2H4
C．等溫等體積的NO和HClD．等壓等體積的N2和CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．CO與N2結構相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．回答下列問題
（1）CH4、CO2、COCl2和CH2=CHCOOH四種分子中，碳原子sp2雜化的分子是COCl2、CH2=CHCOOH；
（2）NH3分子的立體構型是三角錐形，聯(lián)氨（N2H4）可視為是NH3分子中的一個氫原子被（-NH2）取代所形成的物質(zhì)，寫出聯(lián)氨加入足量鹽酸反應的化學方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2；
（3）H2O、H2O2、OF2和SCl2四種分子中各原子均達到8電子結構的分子是OF2、SCl2；
（4）N2H4與H2O2反應：N2H4（l）+2H2O2=N2（g）+4H2O（g），若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成σ鍵有9mol和形成π鍵有2mol．
（5）H2O熔沸點都比H2S高，其原因是水分子間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下面是某科學興趣小組的同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，設計了一套實驗方案．其中實驗步驟如下：
實驗序號實驗步驟
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
②向新制得的Na 2S溶液中滴加新制的氯水
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④將鎂條投入稀鹽酸中
⑤將鋁條投入稀鹽酸中
⑥向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液至過量
請整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na 2S溶液，AlCl 3溶液，NaOH溶液等．
儀器：①試管，②酒精燈，③膠頭滴管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等．
（3）實驗內(nèi)容：（完成下列表格中的實驗現(xiàn)象和化學方程式）
實驗序號實驗步驟（略）實驗現(xiàn)象化學方程式
①
②
③
④
⑤
⑥
（4）實驗結論：同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．
（5）請用原子結構的知識簡單解釋上述結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．金屬鈦冶煉過程中得到MgCl2，將熔融態(tài)MgCl2電解可得到金屬鎂和Cl2，氯氣可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，試回答下列問題：
（1）如圖所示，若鈦廠Cl2泄露，工人應立即向A疏散（填A、B或C）；
（2）漂白液暴露在空氣中會逐漸失效，請用相關的化學程式解釋2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）混用會產(chǎn)生有毒氣體，試寫出反應的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（4）上述反應說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2（全部溶于水，不會逸出），若取10ml漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能觀察到的現(xiàn)象是開始溶液變成黃綠色，后來黃綠色褪去，生成白色沉淀
（5）二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，代替了Cl2用于自來水消毒．已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要體現(xiàn)在氧化性，反應生成Cl-，則等物質(zhì)的量的ClO2消毒能力約是Cl2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．
（1）m=20，該融雪劑的化學式為CaCl2．    
（2）Z、W元素的名稱為硫、碳．
（3）下列說法正確的是B．
A．XY2和WZ2都為離子化合物        B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強            D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學用語表達正確的是BD．
A．XY2的電子式：
B．WZ2的結構式：Z=W=Z
C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為Y2+Z2-=2Y-+Z↓
D．用電子式表示XY2的形成過程為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．欲制取較純凈的CH2ClCH2Cl，可采取的方法是（　�。�
A．乙烷與Cl2取代B．乙烯與Cl2加成
C．乙炔與HCl加成D．乙醇與濃鹽酸取代

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列玻璃儀器中，不能用于加熱的是（　�。�
A．B．C．D．

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