6．下列關(guān)于儀器的識(shí)別中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
分液漏斗		B．
  蒸發(fā)皿		C．
坩堝鉗		D．
  滴瓶

分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器寫出儀器的名稱．

解答 解：A．為長(zhǎng)頸漏斗，故A錯(cuò)誤；
B．為蒸發(fā)皿，故B正確；
C．為坩堝鉗，故C正確；
D．為滴瓶，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見儀器的名稱，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．下列藥品包裝圖標(biāo)正確的是（　　）
A．
   氫氧化鈉		B．
     紅磷		C．
    硫酸		D．
     鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)消耗x molNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．當(dāng)混合氣體的密度不再改變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．達(dá)到化學(xué)平衡后，若增大容器容積，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體均為棕黃色均勻混合物，二者區(qū)分方法為丁達(dá)爾現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A．在某溶液中加入AgN03溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有CI-
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有C032-
C．做焰色反應(yīng)前應(yīng)先將鉑絲在稀硫酸中洗干凈再蘸取待測(cè)液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D．如透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，可能有Na元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．己知反應(yīng)2KMn04+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5CI2+8H20，若有2.24L Cl2（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，請(qǐng)回答：
（1）HC1在該反應(yīng)過(guò)程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有AB．
A．酸性    B．還原性    C．氧化性    D．揮發(fā)性
被氧化的HCl為7.3g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA．
（2）用“雙線橋”或“單線橋”標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2，由此可推知N3-的立體構(gòu)型是直線型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的電子排布式：[Ar]3d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷離子的配位數(shù)為6；CN-的電子式是．
（2）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說(shuō)法正確的是BC （選填序號(hào)）
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性大
（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．用NaCl固體配制100mL 1mol/LNaCl溶液的操作步驟有：
①洗滌  ②計(jì)算  ③稱量  ④搖勻  ⑤溶解  ⑥定容  ⑦冷卻  ⑧轉(zhuǎn)移  ⑨振蕩  ⑩裝瓶貼簽，
其中正確的順序?yàn)镃
A．②③①④⑦⑤⑥⑧⑨⑩B．②③④⑤⑥①⑧⑨⑦⑩C．②③⑤⑦⑧①⑨⑥④⑩

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