下列說法正確的是（　�。�
A、1mol任何氣體的體積都是22.4L
B、1molH2的質(zhì)量是2g?mol-1，它所占的體積是22.4L?mol-1
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moL任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L
考點(diǎn)：氣體摩爾體積
專題：
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B、質(zhì)量單位為g，溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣體所占體積為22.4L；
D、依據(jù)氣體摩爾體積概念分析判斷；
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，溫度壓強(qiáng)不知不能確定氣體體積，故A錯(cuò)誤；
B、質(zhì)量單位為g，1molH2的質(zhì)量是2g，溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積，B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣體所占體積為22.4L，固體和液體不符合氣體摩爾體積的計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)氣體摩爾體積概念分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積的分析判斷，主要是應(yīng)用條件的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NH4+ 中含有質(zhì)子數(shù)為NA
B、26g 乙炔中含有π鍵數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3 中所含分子數(shù)為NA
D、1L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中所含氧原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某單烯烴A相對(duì)分子質(zhì)量為84，其分子中只有一種類型的氫原子（一元取代物只有一種）．則A的分子式為
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；用系統(tǒng)命名法命名為
 
．A中的碳原子是否都處于同一平面？
 
（填“是”或者“不 是”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可能的原因
A向氯化亞鐵溶液中滴加幾滴硫氰化鉀溶液，再通人氯氣，最后溶液不呈紅色過量的氯氣將硫氰化鉀氧化
B點(diǎn)燃從玻璃導(dǎo)管導(dǎo)出的甲烷時(shí)，看到黃色火焰玻璃中含有鈉元素
C新配制的氫氧化銅濁液中加入乙醛溶液并加熱有黑色沉淀生成溫度過高使乙醛脫水碳化
D用鋅粒和稀硫酸制備氫氣時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液后，產(chǎn)生氣體的速度大大加快形成了原電池，反應(yīng)速率加快
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖1：
（1）100℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”）
（2）該溫度下水的離子積為
 

b、25℃時(shí)，向1L 1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol?L-1 CH3COONa固體，
（3）則醋酸的電離平衡向
 
 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中
c(CH3COO-)c(H+)
c(CH3COOH)
的值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
  c、25℃時(shí)，在0.1mol/L醋酸溶液中，對(duì)醋酸的電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+進(jìn)行分析：（從“增大”、“減小”、“不變”、“正”、“逆”中選擇填充第（3）小題）
（4）當(dāng)向該溶液中加水，則平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液的n（H+）
 
；溶液的c（H+）
 
．
（5）已知25℃，電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5 
1.75
=1.32，該溫度下溶液中的c（CH3COO-）=
 
 mol?L-1
（6）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出加水稀釋后該醋酸溶液pH變化示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　　）
A、Ag+  NO3-  Cl- H+
B、Ba2+  SO42-  NO3-  Na+
C、Ba2+  Mg2+  NO3-  Cl-
D、CO32-  H+  OH-  Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＞0，下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B、0.1molA2和0.2molB2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成0.2molAB2
C、達(dá)平衡后，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，B的轉(zhuǎn)化率不變
D、催化劑可同等程度改變正逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生產(chǎn)、生活中的化學(xué)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)
C、一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒
D、采煤工業(yè)上，爆破時(shí)把干冰和炸藥放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力，又能防止火災(zāi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B、對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C、反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）

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