已知反應(yīng)：A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＞0，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B、0.1molA2和0.2molB2反應(yīng)達(dá)到平衡時生成0.2molAB2
C、達(dá)平衡后，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，B的轉(zhuǎn)化率不變
D、催化劑可同等程度改變正逆反應(yīng)速率
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、依據(jù)影響反應(yīng)速率因素分析判斷，升溫增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率增大；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行；
D、催化劑改變反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率同等程度改變．
解答： 解：A、升溫增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率都增大，只是增大的程度不同，故A錯誤；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，0.1 mol A2和0.2 mol B2反應(yīng)達(dá)到平衡時生成 AB2，小于0.2 mol，故B錯誤；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，B轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、催化劑改變反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率同等程度改變，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，主要是反應(yīng)特征和平衡移動原理的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、液氨、氯水、王水、純空氣都是混合物
B、硫酸鋇、氫氧化鈉、氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)
C、CO2、NO2、SO2、SiO2都是酸酐
D、硫酸、氫氟酸、高氯酸、都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表
 
（用微粒符號表示）分?jǐn)?shù)變化；滴加過程中，溶液中一定成立：c（Na+）=
 
．
②M點(diǎn)，溶液中主要涉及的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol任何氣體的體積都是22.4L
B、1molH2的質(zhì)量是2g?mol-1，它所占的體積是22.4L?mol-1
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moL任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種有機(jī)物X，其結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2CH═CH-COOH．試回答下列問題：
（1）X中含氧官能團(tuán)名稱是
 
；
（2）向X中加入金屬鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（3）如果向X中加入NaOH 溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（4）下列關(guān)于X的說法正確的是
 
．
①X既能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，又能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)
②X能夠使溴水褪色，但不能使KMnO4 酸性溶液褪色
③X能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g），平衡時，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是（　　）
A、剛充人時反應(yīng)速率：v（正）減小，v（逆）增大
B、達(dá)到新的平衡時：反應(yīng)混合物中A、B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
C、達(dá)到新的平衡時：c（A）：c（B）：c（C）仍為1：1：2
D、達(dá)到新的平衡過程中：體系壓強(qiáng)先增大，后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用鉑絲蘸取某未知溶液于酒精燈火焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液中含Na+不含K+
B、用濕潤的淀粉碘化鉀來檢驗(yàn)氯氣的存在
C、某未知溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，證明溶液中含有Fe2+
D、某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鎂固體在水中存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）△H＞0，為使Mg（OH）2固體的質(zhì)量增多，可采取的措施是（　�。�
A、升高溫度
B、加入NH4Cl固體
C、通入HCl氣體
D、加入1mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，2.8 g N2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NA
B、1 molCl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子
C、1 L 0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA個HCO
 
-
3
D、7.8g Na2O2中陰離子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案