16．下列應(yīng)用中涉及氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．用明礬凈化水
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C．用裝有硅膠的透氣小袋防潮
D．屠呦呦用乙醚從中藥中萃取青蒿素

分析 A．凈化利用水解生成膠體的吸附性；
B．高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯；
C．硅膠具有吸水性；
D．用乙醚從中藥中萃取青蒿素，為萃取原理．

解答 解：A．凈化利用水解生成膠體的吸附性，水解反應(yīng)中無元素的化合價變化，故A不選；
B．高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．硅膠具有吸水性，為物理變化，故C不選；
D．用乙醚從中藥中萃取青蒿素，為萃取原理，為物理變化，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列事實中，可以證明Al2O3中一定存在離子鍵的是（　　）
A．易溶于水B．有較高的熔點C．熔化時能導(dǎo)電D．水溶液能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ•mol-1．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003mol•L-1•min-1．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是C、D （填字母序號）．
A．c （ H2 ）減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及對采取此操作的主要原因的敘述都正確的是（　　）
A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能在空氣燃燒
B．沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為其中的SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO2氧化為SO3時，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率
D．SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．青島精細(xì)化工廠生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程如圖所示．已知：②⑤裝置為接觸室．

（1）設(shè)備①的名稱為沸騰爐；在此處投入黃鐵礦原料，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2FeO3+8SO2．
（2）氣體在進入②之前一定要進行凈化處理，原因為防止催化劑中毒．為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應(yīng)采取等溫（填“等溫”“絕熱”或“加催化劑”）等措施．
（3）生產(chǎn)中，能夠提高硫元素轉(zhuǎn)化率的條件或措施有cd（填字母）．
a．礦石加入沸騰爐之前先粉碎  b．使用V2O5作催化劑
c．接觸室中不使用很高的溫度  d．凈化后爐氣中要有過量的空氣
e．接觸氧化在常壓下進行    f．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）③處的氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．混合物氣體通過吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應(yīng)進行
（5）產(chǎn)品最后從a口流出，濃度可達120%～130%，此流程的優(yōu)點是多次反應(yīng)，多次吸收，提高原料的利用率．
（6）工業(yè)上用200t黃鐵礦（含F(xiàn)eS2為75%），煅燒損失10%，SO2轉(zhuǎn)化為SO3時的轉(zhuǎn)化率為96%，SO3的吸收率為95%，可生產(chǎn)98%硫酸的質(zhì)量為205.2t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，用0.1000mol/L鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液（已知H2A為二元弱酸），其滴定曲線如圖所示，下列對滴定中所得溶液的相關(guān)離子濃度關(guān)系判斷正確的是（　�。�
A．a點：c（A2-）=c（HA-）B．b點：5c（Cl-）=4[c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）]
C．c點：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．d點：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為比較Na、Mg、Al的金屬性強弱，同學(xué)們進行了如下實驗．
實驗1：取綠豆大小的金屬鈉投入滴有酚酞溶液的5mL水中，觀察現(xiàn)象；
實驗2：取一小段鎂帶投入5mL水中，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象，過一會兒加熱至水沸騰，再觀察現(xiàn)象；
實驗3：取一小段鋁片放入試管中，加入2mL 1mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象；
實驗4：…
（1）實驗前必須對鎂帶與鋁片進行的操作是用砂紙打磨．
（2）實驗1中的鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）實驗2種加熱后觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，滴有酚酞的水紅色變深．
（4）實驗3種有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（5）實驗4的操作是取與鋁片大小相同的一段鎂帶投入2ml1mol/L鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
（6）由上述實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是金屬性為Na＞Mg＞Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．氯水和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2
B．鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓
C．氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表：
元素部  分  性  質(zhì)
W單質(zhì)是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{7}{17}$
Z第三周期原子半徑最小的金屬
下列說法不正確的是（　　）
A．第一電離能：Y＞Z
B．離子半徑：W＞Z
C．X、Y形成的化合物XY4是離子化合物
D．工業(yè)上利用電解熔融Z的氧化物生產(chǎn)Z金屬單質(zhì)

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