5．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．氯水和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2
B．鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓
C．氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

分析 A．反應(yīng)生成KCl和碘，遵循電子和電荷守恒；
B．反應(yīng)生成AgCl和硝酸，鹽酸為強(qiáng)酸；
C．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水．

解答 解：A．氯水和碘化鉀反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2I-=2Cl-+I2，故A正確；
B．鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈣溶液吸收氯氣的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；
D．二氧化錳和鹽酸制氯氣的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值-93：
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據(jù)蓋斯定律，298K時(shí)由C（石墨，s）和H2（g）生成C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列應(yīng)用中涉及氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．用明礬凈化水
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C．用裝有硅膠的透氣小袋防潮
D．屠呦呦用乙醚從中藥中萃取青蒿素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)分別為1、3、6、7．a(chǎn)、d的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，b、c原子的次外層電子數(shù)均為8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：a＞d＞c
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：c＞d＞a＞b
C．a、b、c簡(jiǎn)單離子都會(huì)破壞水的電離平衡
D．a、b、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物兩兩皆能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．22.4L O2的分子數(shù)約為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O的分子數(shù)約為0.5NA
C．1 L  1mol/L的NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA
D．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知化合物A由C、H、Br三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為161；A是五元環(huán)狀化合物，且分子中只有一個(gè)甲基．化合物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中1mol B與足量的新制Cu（OH）2反應(yīng)可生成1mol C和1mol Cu2O，F(xiàn)1和F2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體．

已知：Ⅰ．$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$+
Ⅱ．一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請(qǐng)完成下列問題：
（1）F1的相對(duì)分子質(zhì)量是80．
（2）寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、E．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有2種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①與D含有相同的官能團(tuán)、分子中含有三個(gè)甲基；
②-OH、-Br連在同一個(gè)碳原子上．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：金剛石＞干冰B．穩(wěn)定性：SiH4＞H2S
C．堿性：KOH＞Al（OH）3D．離子半徑：O2-＞Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．廢棄物資源化對(duì)于建設(shè)資源節(jié)約型社會(huì)具有重要的意義．研究小組測(cè)某礦灰的成分，其主要成分為Fe，可能還含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干種．為了確認(rèn)其成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①將過量的稀鹽酸加入礦灰中，充分反應(yīng)后過濾得到溶液甲和固體乙
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成兩等份，向其中一份滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色；向另一份滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色
④取少量溶液甲加入過量NaOH溶液，并置于空氣中．充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應(yīng)后得到1.12g固體丁
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．根據(jù)①可推出礦灰中一定含有SiO2
B．根據(jù)②可推出礦灰中一定含有KCl
C．根據(jù)③可推出礦灰中一定含有FeO和Fe2O3
D．根據(jù)④可推出固體丙中一定不含MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．金屬鋁的冶煉：2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案