10．如圖是部分短周期元素的化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：R＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B．氧化物對應水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X
D．Y、Z、W最高價氧化物對應水化物兩兩之間均能相互反應

分析 短周期元素，由表中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，W為S元素，R為Cl元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑應為Y＞Z＞W(wǎng)＞R＞X，故A錯誤；
B．如不是最高價氧化物，則對應的水化物的酸性強弱無法比較，故B錯誤；
C．非金屬性X＞W(wǎng)，氫化物的穩(wěn)定性：W＜X，故C錯誤；
D．Y、Z、W最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁具有兩性，則兩兩之間均能相互反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度中等，答題時注意根據(jù)化合價結合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個字．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．取四個干燥的燒瓶，分別裝入標準狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）的混合氣體、二氧化氮和氧氣（體積比為4：3）的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實驗．實驗結束后四個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．2：1：2：2B．5：5：5：4C．5：5：4：4D．7：7：4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質(zhì)的用途不正確的是（　　）
A．液氨可用作制冷劑B．SO2廣泛用于食品漂白
C．鐵制容器可用于存儲濃硝酸D．濃硫酸不能用來干燥氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．生活中有機化合物隨處可見．以下生活中提到物質(zhì)的主要成分不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．蠶食被中含有的蠶絲B．大豆油、豬油中含有的油脂
C．五谷雜糧中含有的淀粉D．棉質(zhì)衣服中的纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉反應為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是（　�。�
A．CH3CH2BrB．CH3CH2CH2CH2Br
C．CH2Br CH2CH2BrD．CH2Br CH2CH2CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作不正確的是（　　）
實驗目的實驗操作
A驗證化學反應中的能量變化將NO2球浸泡在冰水，熱水中觀察顏色變化
B證明非金屬性：Cl＞C＞Si將純堿與足量濃鹽酸反應后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中
C探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響在兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1mol/L H2C2O4 溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分別記錄溶液褪色所需時間
D除去氫氧化鐵中少量的氫氧化銅將過量氨水加入混合物中并充分攪拌，然后過濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表達正確的是（　�。�
A．羥基的電子式B．醛基的結構簡式-COH
C．2-丁烯的鍵線式  D．2-丙醇的結構簡式 C3H7-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Ⅰ．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
①CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
II．用CO合成尿素的反應為：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＜0．
（1）T℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1mol CO發(fā)生反應．
①5min時反應達到平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則5min內(nèi)NH3的平均反應速率為0.16mol?L-1?min-1，此溫度下反應的平衡常數(shù)K的值為40．
②對該反應，下列說法正確的是CD（填字母）．
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
B．反應達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大
C．反應達到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．反應達到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH3，平衡向正反應方向移動，但K值不變
（2）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結果如圖1所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則b表示NH3的轉(zhuǎn)化率．當尿素含量最大時，則$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2或2：1，此時，對于該反應既能增大反應速率又能提高尿素體積分數(shù)的措施為按物質(zhì)的量之比為2：1再加入NH3和CO增大壓強．

Ⅲ．圖2是鉻酸銀（Ag2CrO4）T℃時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線．
（1）向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能（填“能”或“不能”）使溶液由Y點變?yōu)閄點
（2）圖中ɑ=$\sqrt{2}$×10-4（或1.4×10-4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子價電子排布式為3s23p3，第一電離能：磷＞硫（填“＞”或“＜”）．
（2）磷的常見單質(zhì)如圖1所示．

①白磷分子中磷原子的雜化軌道類型為sp3，毎個白磷分子中有4對孤對電子．
②黑磷是一種有金屬光澤的晶體，能夠?qū)щ姷脑蚴呛邝[具有層狀結構，層與層之間的鍵合比層內(nèi)的鍵合弱，與石墨相似，故具有導電性．
（3）磷的含氧酸中，酸性：H3PO4＜（填“＞”或“＜”）H3PO3．
（4）一種發(fā)光二極管的半導體材料為GaAsxP1-x，該化合物中Ga、As及P的電負性從大到小的順序為P＞As＞Ga．
（5）磷化硼（BP）是一種半導體材料，熔點為1000℃．其晶胞結構如圖2所示．
①磷化硼屬于原子（填“分子”，“原子”“離子”或“全屬”）晶體．
②原子坐標參數(shù)，可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，上圖中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．則C原子的坐標參數(shù)為（$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
③晶胞參數(shù)是用來描述晶胞的大小和形狀，已知BP晶胞參數(shù)α≈478pm，則其密度為$\frac{42×4}{{N}_{A}•（4.78×1{0}^{-8}）^{3}}$g/cm3（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出計算式即可）．

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