【題目】可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol·(L·min) -1B. v (B)＝0.2 mol·(L·min) -1

C. v (C)＝0.3 mol·(L·min) -1D. v (D)＝0.1 mol·(L·min) -1

【答案】B

【解析】

由于不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)速率的單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。

A.==0.075mol/(Lmin)；

B. ==0.2mol/(Lmin)；

C. ==0.15mol/(Lmin)；

D. ==0.05mol/(Lmin)；

所以反應(yīng)速率v(B)＞v(C)＞v(A)＞v(D)，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯

C.對二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵易生銹是因為在潮濕的空氣里,其表面吸附一層薄薄的水膜,構(gòu)成了若干微小原電池(如圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

B.鋼鐵生銹過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.O2在正極參加反應(yīng)生成OH-

D.為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式是___________。

(二)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)化學(xué)式為___________。

②正極的電極反應(yīng)式是_______________。

(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_______________。

(3)實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；

Ⅱ．Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。

①做對比實驗，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_________。

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，該反應(yīng)的離子方程式為_________解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代許多著作在化學(xué)學(xué)科知識上都體現(xiàn)出了一定水平的認(rèn)識。其中《管子地數(shù)》中有記載：“上有丹沙者，下有黃金；上有慈石者，下有銅金。”

Ⅰ.“丹沙者丹砂也”，丹砂是古代煉丹的重要原料，也是實驗室處理水銀灑落后的產(chǎn)物。你認(rèn)為丹砂主要成分是_____；(填化學(xué)式)“慈石者磁石也”，請寫出磁石溶于鹽酸的離子方程式：_____；

Ⅱ.“銅金者，斑巖銅礦也。”

安徽宣城茶亭銅金礦床是長江中下游成礦帶中新發(fā)現(xiàn)的一個大型斑巖型礦床。斑巖銅礦中Cu主要以銅﹣鐵硫化物(主要為CuFeS2)的形式存在。以黃銅礦(主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO47H2O)。其主要流程如圖：

已知：①“反應(yīng)1”：4CuFeS2 +2H2SO4 +17O2 ═4CuSO4 +2Fe2(SO4)3 +2H2O

②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表：

沉淀物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

4.7

2.7

7.6

完全沉淀pH

6.7

3.7

9.6

(1)“反應(yīng)1”中，每生成1 mol CuSO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____NA；

(2)“試劑a”是_____，“試劑b”是_____；

(3)“反應(yīng)2”中加CuO調(diào)pH為3.7～4.7的目的是_____；

(4)“操作X”應(yīng)為_____、_____、過濾、洗滌；請簡述上述“操作X”中如何對所得 FeSO47H2O晶體進行洗滌_____；

(5)簡述如何判斷“反應(yīng)5”已進行完全：_____。

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【題目】鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.人類使用鐵制品在鋁之后

B.常溫下，鐵不能與濃硝酸反應(yīng)

C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純鎳常用作加成反應(yīng)的催化劑，制取原理：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，實驗室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4，已知CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓（黑色）+2HCl；Ni(CO)4熔點-25℃，沸點43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸：Fc(CO)5熔點-20℃，沸點103℃。回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）裝置C用于合成Ni(CO)4(夾持裝置略），最適宜選用的裝置為__________________（填標(biāo)號）．

（3）實驗過程中，必須先觀察到__________________（填實驗現(xiàn)象）才加熱C裝置，原因是__________________。

（4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等雜質(zhì)，提純的方法是__________________（填標(biāo)號）．

A.分液 B.過濾 C.蒸餾 D.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

（5）利用“封管實驗“原理也可冶煉高純鎳。如圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，則不純的鎳(Ni)粉應(yīng)放置在封管的__________________溫度區(qū)域端（填“323K”、“473K”)

（6）實驗中加入6.90gHCOOH，C裝置質(zhì)量減輕1.18g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，）E裝置中盛有PdCl2溶液200mL.則PdCl2溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________molL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min時測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L。

①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________；x=_______；

②若反應(yīng)經(jīng)4min達到平衡，平衡時C的濃度__________0.8mol/L填“大于”、“等于”或“小于”；

(2)若維持容器壓強不變：達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)________22%填“大于”、“等于”或“小于”。

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【題目】丁二酮肟可用于鎳的檢驗和測定，其結(jié)構(gòu)式如圖：

(1)Ni元素基態(tài)原子價電子排布式為________，C、N、O第一電離能由大到小的順序是________。

(2)1mol丁二酮肟含有的σ鍵數(shù)目是________，碳原子的雜化方式為________。

(3)丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有________(填字母)。

a.配位鍵　　　　　b. 離子鍵　　　　　c. 氫鍵　　　　　d. 范德華力

(4)某鎳白銅的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為________。

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