【題目】已知室溫時(shí),0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 該溶液的pH=4
B. 此溶液中,HA約有0.1%發(fā)生電離
C. 加水稀釋,HA的電離平衡向右移動(dòng),HA的電離平衡常數(shù)增大
D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
【答案】C
【解析】
A.,則=K=1×10-7,因c很小,故0.1-c可看作0.1,解得c=1×10-4 mol·L-1,所以pH=4,故A正確;
B.HA有×100%=0.1%發(fā)生電離,故B項(xiàng)正確;
C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.溶液中的c(H+) =1×10-4 mol·L-1,包括HA電離出來(lái)的H+和水電離出來(lái)的H+,溶液中的OH-全部來(lái)自于水,故由水電離的OH-就是溶液中的OH-,溶液中c(OH-) =1×10-10mol·L-1,所以由水電離出的c(H+)約為1×10-10mol·L-1,忽略由水電離的H+,由HA電離出的c(H+) ≈1×10-4 mol·L-1,為水電離出的c(H+)的106倍,D項(xiàng)正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成 NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
(1)第一步反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式是___________。
(二)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)化學(xué)式為___________。
②正極的電極反應(yīng)式是_______________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時(shí),NO3-的去除率低。其原因是_______________。
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;
Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_________。
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,該反應(yīng)的離子方程式為_________解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)若容器體積固定為2L,反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6molB,C的濃度為0.4mol/L。
①2min內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為________;x=_______;
②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度__________0.8mol/L填“大于”、“等于”或“小于”;
(2)若維持容器壓強(qiáng)不變:達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)________22%填“大于”、“等于”或“小于”。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鄰苯二甲酸(用H2A表示)為二元弱酸,常溫下,Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6,室溫下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A.滴加20 mL NaOH溶液時(shí):c(OH-)>c(H+)+c(H2A )-2c(A2-)
B.pH=7的溶液:c(Na+)<0.050 00 mol·L-1+c(A2-) -c(H2A)
C.滴定過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn):c(Na+)>c(HA-)=c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D.滴加40 mL NaOH溶液時(shí):2c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是
A. Ⅰ圖中:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用,氯水有漂白作用
B. Ⅱ圖中:聞Cl2的氣味
C. Ⅲ圖中:生成棕黃色的煙
D. Ⅳ圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。
(1)寫(xiě)出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
OD段_________________________,
CD段_________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為____________。
(3)圖中C點(diǎn)橫坐標(biāo)為_______ 。
(4)圖中線段OA∶AB=____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丁二酮肟可用于鎳的檢驗(yàn)和測(cè)定,其結(jié)構(gòu)式如圖:
(1)Ni元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________,C、N、O第一電離能由大到小的順序是________。
(2)1mol丁二酮肟含有的σ鍵數(shù)目是________,碳原子的雜化方式為________。
(3)丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有________(填字母)。
a.配位鍵 b. 離子鍵 c. 氫鍵 d. 范德華力
(4)某鎳白銅的晶胞如圖所示,其化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加過(guò)程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀,下列說(shuō)法不合理的是
A.bc所在曲線對(duì)應(yīng)K2CrO4溶液
B.常溫下,Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)
C.溶液中c(Ag+)的大小:a點(diǎn)>b點(diǎn)
D.用0.1mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定上述KCl、K2CrO4溶液時(shí),Cl-先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的ΔH<0
B.X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55∶51
C.X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%
D.維持Z點(diǎn)溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol 時(shí)υ(正)<υ(逆)
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