Question

10．鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生了多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）如圖所示是某同學(xué)驗(yàn)證“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的實(shí)驗(yàn)裝置．已知：K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液遇Fe²⁺會(huì)變成特征的藍(lán)色：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
①在Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液，觀察到仍呈黃色，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
②如果將Zn換成Pt，一段時(shí)間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液時(shí)，燒杯中的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）鐵銹的成分為Fe₂O₃，能和酸反應(yīng)生成鹽和水；
（2）①鋅比鐵活潑，所以鋅是負(fù)極，鐵是正極；
②將鋅改為Pt，則金屬鐵是負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺；滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．

解答 解：（1）鐵銹的成分為Fe₂O₃，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，；離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）①鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以在Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液，觀察到仍呈黃色，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：仍呈黃色；2H⁺+2e^-=H₂↑；
②將鋅改為Pt，則金屬鐵是負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺；滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故答案為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；Fe-2e^-=Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理、離子的檢驗(yàn)、配合物等知識(shí)點(diǎn)，明確原電池原理、亞鐵離子的特點(diǎn)、配合物中配離子和配體的判斷即可解答，有一定的難度．