2．某氣體可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一種或幾種，在恒溫恒壓下將其通過(guò)濃硫酸時(shí)，總體積基本不變；再通過(guò)足量的澄清石灰水，未見渾濁，但總體積減�。话咽Ｓ鄽怏w導(dǎo)出后點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)．則原氣體中一定有（　　）
A．CO和HClB．H2，HCl和COC．CO2，CO和HClD．CO2，CO

分析 某氣體可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一種或幾種，在恒溫恒壓下將其通過(guò)濃硫酸時(shí)，總體積基本不變，可知混合氣體中不含NH3；根據(jù)通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，說(shuō)明有氣體被吸收；在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色說(shuō)明沒有水蒸氣生成進(jìn)行解答．

解答 解：某氣體可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一種或幾種，在恒溫恒壓下將其通過(guò)濃硫酸時(shí)，總體積基本不變，可知混合氣體中不含NH3；通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見變渾濁，一定不含二氧化碳?xì)怏w，但混合氣體的總體積減小，說(shuō)明有氣體被吸收，只能是HCl氣體，說(shuō)明含有HCl；在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色說(shuō)明沒有氫氣，故原混合氣體中含有HCl和CO，沒有氫氣和二氧化碳?xì)怏w，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合氣體的組成判斷，難度不大，做題時(shí)注意從物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象入手判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
②c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是CH3COONa，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)棰伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH．
（3）若該溶液由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）小于c（CH3COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系是：c（H+）小于c（OH-）．
（4）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)表達(dá)式：$\frac{[O{H}^{-}][HC{{O}_{3}}^{-}]}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣，并完成噴泉實(shí)驗(yàn)

（1）寫出A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）可選用堿石灰干燥劑干燥氨氣．
（3）檢驗(yàn)試管C中氨氣是否集滿，除用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙外，還可采用哪種簡(jiǎn)易方法（簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）？玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說(shuō)明試管C中已集滿NH3
（4）用圖二裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是打開止水夾，用手?jǐn)D壓膠頭滴管，該實(shí)驗(yàn)的原理是內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差，使大氣壓將水壓進(jìn)圓底燒瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生了多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）如圖所示是某同學(xué)驗(yàn)證“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的實(shí)驗(yàn)裝置．已知：K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液遇Fe2+會(huì)變成特征的藍(lán)色：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
①在Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，觀察到仍呈黃色，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
②如果將Zn換成Pt，一段時(shí)間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液時(shí)，燒杯中的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分別是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生、凈化、收集和吸收裝置，其中正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知四種白色粉末分別是硝酸鉀、氯化鎂、氫氧化鋇、無(wú)水硫酸銅中的一種．現(xiàn)只提供蒸餾水一種試劑，對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行鑒別（被鑒別出的物質(zhì)可作為試劑來(lái)鑒別其他物質(zhì)）．請(qǐng)按要求填寫下列表格：（注意：用化學(xué)式填寫）
（1）步驟1：
加入試劑被檢出物質(zhì)理由
水CuSO4CuSO4溶于水溶液顯藍(lán)色
（2）步驟2：
加入試劑被檢出物質(zhì)離子方程式
CuSO4
（3）步驟3：
加入試劑被檢出物質(zhì)離子方程式
MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
D．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將等物質(zhì)的量的A．B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為134.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．試求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=0.75mol/L，x的值為2；
（2）反應(yīng)開始前容器中的A．B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）平衡時(shí)n（A）：n（B）：n （C）：n（D）=3：5：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：含25% NaClO、1000mL、密度1.19g•cm-3，稀釋100倍（體積比）后使用．
請(qǐng)根據(jù)信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L-1．
（2）該同學(xué)取100mL該“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1（假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0g•cm-3）．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25% NaClO的消毒液．下列說(shuō)法正確的是C．
A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C．利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

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同步練習(xí)冊(cè)答案