8．200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是40gg，取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是5mol•L-1．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L．

分析 根據(jù)公式m=nM=cVM來計(jì)算即可．

解答 解：200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是0.2L×5mol/l×40g/mol=40g，取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，是5 mol•L-1，將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是$\frac{5mol/L×0.02L}{0.1L}$=1.0mol/L．
故答案為：40g；5mol•L-1；1.0mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意同一溶液濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．我們家庭生活的廚房里經(jīng)常備一些物質(zhì)，其中有小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3，純堿碳酸鈉Na2CO3．這些碳酸鹽和碳酸氫鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳CO2，利用檢驗(yàn)生成的二氧化碳來檢驗(yàn)碳酸鹽和碳酸氫鹽．請(qǐng)回答下面問題：
（1）小蘇打和純堿與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
（2）檢驗(yàn)二氧化碳的完整的過程中的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀后，繼續(xù)通入，白色沉淀消失
用化學(xué)反應(yīng)離子方程式來表示其原理為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
（3）具體到檢驗(yàn)小蘇打和純堿，為了避免浪費(fèi)，我們檢驗(yàn)的首要步驟是：取樣或取少量樣品
（4）用題目中的方法制取二氧化碳，我們很難知道是純堿還是小蘇打，請(qǐng)用你的知識(shí)來告訴我，怎樣檢驗(yàn)是純堿還是小蘇打：簡(jiǎn)述操作樣品各取少量配置成溶液，將稀鹽酸滴入其中、現(xiàn)象開始就能夠產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鹽，持續(xù)滴入才產(chǎn)生氣泡的是碳酸鹽、原理碳酸氫鈉和鹽酸相遇立即反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
①非金屬氧化物一定是酸性氧化物．
②依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
③利用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
④堿性氧化物一定是金屬氧化物．
⑤某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3
⑥欲配制1L1.00mol/L的KCl溶液，可將74.5gKCl溶于1L水中
⑦質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子．
A．全部B．①②③④⑦C．①②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A．Cu+FeSO4═Fe+CuSO4B．2HCl+Na2SO4═H2SO4+2NaCl
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．其中甲和X可能是（　�。�
A．甲為Fe、X為Cl2B．甲為S、X為O2
C．甲為SO2、X為NaOH溶液D．甲為AlCl3溶液、X為NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量氫氣中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為（　�。�
A．0.5LB．0.1LC．2LD．1L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述正確的是（　　）
A．使用前要檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶上標(biāo)明了規(guī)格、溫度和濃度
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干水分后才能使用
D．配制好溶液后，要在容量瓶上貼上標(biāo)簽，保存?zhèn)溆?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖所示是某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系裝置圖．
首先在水槽中加入200mL 2mol•L-1的H2SO4溶液，同時(shí)將一個(gè)表面光滑的小球放入容器中，小球懸浮在溶液中央，閉合開關(guān)K，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，然后進(jìn)行以下操作，請(qǐng)回答下列問題．
（1）向溶液中滴加與H2SO4溶液密度相同的Ba（OH）2溶液至反應(yīng)完全，觀察到的現(xiàn)象是：小球下沉、溶液中有白色沉淀生成，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)角度減小，當(dāng)兩種溶液恰好反應(yīng)時(shí)電流計(jì)偏轉(zhuǎn)角度為0，電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)程度減小，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)程度為0，小球下沉，反應(yīng)的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）把Ba（OH）2溶液換成密度相同的以下兩種溶液（設(shè)反應(yīng)后的體積為兩溶液的體積和）
A．BaCl2       B．Na2SO4
①滴加A的過程中，觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)角度減小但不為0，小球下沉，電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)程度減小但不為0，小球下沉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
②滴加B的過程中，小球在溶液中的相對(duì)位置不變，電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)程度不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，10L密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）達(dá)平衡時(shí)，混合器中SO3的體積分?jǐn)?shù)為50%．計(jì)算：
（1）SO2的轉(zhuǎn)化率？
（2）O2的平衡濃度．

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