12．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入少量固體KHSO4，c（H+）增大，KW不變
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c（H+）降低
D．將水加熱，KW增大，pH不變

分析 水的電離平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡發(fā)生移動，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減�。�

解答 解：A、向水中加入少量固體KHSO4，硫酸氫鉀電離出的氫離子抑制水的電離，平衡逆向移動，c（H+）增大，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積不變，故A正確；
B、向水中加入少量氫氧化鈉溶液，抑制水電離，平衡逆向移動，但是c（OH-）增大，故B錯誤；
C、向水中加入少固體NH4Cl，銨根水解促進水的電離，平衡正向進行，c（H+）增大，故C錯誤；
D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計算應(yīng)用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．汽油B．福爾馬林C．冰醋酸D．聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填序號）；
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式Na2O2，并寫出該化合物與水反應(yīng)的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）元素T和氫元素形成的化合物屬于共價化合物，元素Z與元素T形成的化合物屬于離子化合物（以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O$?_{放電}^{充電}$VO2++2H++V2+．充電過程中，H+向陰極區(qū)遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）．充電時陰極反應(yīng)式為V3++e-=V2+．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．若在一定
溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如右圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應(yīng)條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是B（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．兩種有機化合物X和Y互為同分異構(gòu)體，分子式為C7H8O．X能與氫溴酸反應(yīng)，生成的分子式為C7H7Br，而Y不能與氫溴酸反應(yīng)；Y能使適量溴水褪色并產(chǎn)生白色沉淀，而X不能；X微溶于水，不溶于氫氧化鈉溶液，Y能溶于NaOH溶液；Y的一溴代物有三種．
（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）寫出Y的名稱為對甲基苯酚；
（3）有關(guān)反應(yīng)的化學方程式+HBr→+H2O、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列對溶液敘述正確的是（　�。�
A．在中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用
B．用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液
C．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小
D．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KW

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．

（1）利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
①反應(yīng)2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
②空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則在空氣氧化（NH4）2SO3的適宜溫度為60℃．
③氨氣可用來制取尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△H＜0；某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．
④合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．而混有的CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓      B．高溫、低壓      C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（2）NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）　生成的NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是溫度高于800℃時，NO2幾乎完全分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某�；瘜W興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，試回答下面的問題：
（1）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
（2）滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標準液潤洗就注入標準NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管液體體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面
④錐形瓶未用待測液潤洗
⑤滴定過程中振蕩時有液滴濺出
哪些操作會使鹽酸濃度的測定值偏低？（填寫編號）②③⑤．
（4）若實驗取待測液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達到終點時讀數(shù)如圖1所示．則待測液物質(zhì)的量濃度為1.02mol/L．
（5）滴定管如圖2所示，用乙滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（6）室溫下，若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時溶液體積為50mL，則此時溶液的pH為10．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．向Cl-和l-均為0.010mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一種主離子先沉淀？第一種離子沉淀到什么程度，第二種離子才開始沉淀？[Ksp（AgCl）═1.77×10-10，Ksp（Agl）═8.52×10-17]、Ksp（Ag2CrO4）═1.12×10-12]已知：假設(shè)[N-]≤1×10-8mol/L為沉淀完全，若將“l(fā)-”改為“CrO42-”呢？

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