Question

3．某校化學(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，試回答下面的問(wèn)題：
（1）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．
（2）滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測(cè)液前，尖嘴部位有氣泡，取用過(guò)程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管液體體積時(shí)仰視液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，俯視液面
④錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
⑤滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出
哪些操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏低？（填寫(xiě)編號(hào)）②③⑤．
（4）若實(shí)驗(yàn)取待測(cè)液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)如圖1所示．則待測(cè)液物質(zhì)的量濃度為1.02mol/L．
（5）滴定管如圖2所示，用乙滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（6）室溫下，若滴定到終點(diǎn)時(shí)不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時(shí)溶液體積為50mL，則此時(shí)溶液的pH為10．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滴定終點(diǎn)，錐形瓶中的溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（2）眼睛密切注視錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度為0.01mL讀出讀數(shù)從而求出NaOH溶液的體積，根據(jù)HCl～NaOH求鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（5）由圖可知甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，氫氧化鈉溶液應(yīng)用堿式滴定管；
（6）若滴定到終點(diǎn)時(shí)不慎多滴了一滴NaOH溶液，即0.05mL，此時(shí)溶液體積為50mL，反應(yīng)后溶液中c（OH^-）=0.1mol•L^-1×$\frac{0.05}{50}$=10^-4mol•L^-1，根據(jù)c（H⁺）c（OH^-）=10^-14計(jì)算c（H⁺），進(jìn)而計(jì)算所得溶液的pH．

解答 解：（1）NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，鹽酸溶液呈酸性，加入酚酞顯無(wú)色，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定，
故答案為：無(wú)；淺紅；
（2）中和滴定時(shí)眼睛密切注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以判定滴定終點(diǎn)，
故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；
（3）①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液被稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，c（待測(cè)）偏大，故①錯(cuò)誤；
②用酸式滴定管取用待測(cè)液前，尖嘴部位有氣泡，取用過(guò)程中氣泡消失，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，c（待測(cè)）偏小，故②正確；
③滴定前，讀堿式滴定管液體體積時(shí)仰視液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，俯視液面，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，c（待測(cè)）偏小，故③正確；
④錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，無(wú)影響，故④錯(cuò)誤；
⑤滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，c（待測(cè)）偏小，故⑤正確，
故選②③⑤；
（4）若實(shí)驗(yàn)取待測(cè)液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為20.40mL，則消耗NaOH溶液的體積為20.40mL，設(shè)鹽酸溶液濃度為
c（HCl）
        HCl～NaOH
         1                  1
c（HCl）×20.00mL     0.1000mol/L×20.40mL
解得：c（HCl）=1.02mol/L
故答案為：1.02mol/L．
（5）由圖可知甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管，即選擇乙注入NaOH溶液，
故答案為：乙；  
（6）若滴定到終點(diǎn)時(shí)不慎多滴了一滴NaOH溶液，即0.05mL，此時(shí)溶液體積為50mL，反應(yīng)后溶液中c（OH^-）=0.1mol•L^-1×$\frac{0.05}{50}$=10^-4mol•L^-1，根據(jù)c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，則c（H⁺）=10^-10mol/L，所以pH=10，
故答案為：10．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，題目難度中等，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵，注意酸、堿的混合計(jì)算中，抓住過(guò)量的計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?shù)據(jù)處理能力．