Question

12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的單質(zhì)，是一種重要半導(dǎo)體材料．廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域．

		W	X
Y		Z

（1）W在元素周期表中的位位置是第二周期第ⅣA族
（2）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）X和Y離子半徑最大的是N^3-（填離子符號）
（4）下列選項中．能證明元素非僉屬性X強(qiáng)于W的是CD
A．原子序數(shù)：W＞X B．最低化合價：X＞W(wǎng)
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) D．最高價氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（5）寫出表中Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-
（6）元素周期表中與同Z同期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化

其中化含物D是-種白色沉淀，則生成物B的化學(xué)式為NaAlO₂，C轉(zhuǎn)化生成D的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素，由元素在周期表中的位置可知，Y為鎂元素、W為碳元素、X為氮元素．
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）Si原子核外有14個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、4；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與原子序數(shù)及化合價無關(guān)；
（5）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Mg（OH）₂，屬于弱堿；
（6）金屬鋁在第三周期，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，能與氯氣該反應(yīng)生成氯化鋁，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氯化鋁與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素，由元素在周期表中的位置可知，Y為鎂元素、W為碳元素、X為氮元素．
（1）W為碳，C在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；
（2）Z為Si，Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N^3-＞Mg²⁺，故答案為：N^3-；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與原子序數(shù)及化合價無關(guān)，故答案為：CD；
（5）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Mg（OH）₂，屬于弱堿，電離方程式為：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，故答案為：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-；
（6）金屬鋁在第三周期，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，能與氯氣該反應(yīng)生成氯化鋁，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氯化鋁與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAlO₂，氯化鋁與一水和氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：NaAlO₂；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及元素周期律、微粒半徑比較、無機(jī)物推斷等，題目難度中等．