Question

2．H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^- ）．
（2）常溫時(shí)，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是AB．
A．c（Na⁺ ）＞c（K⁺ ）     B．c（H ⁺）•c（OH ）=1×10^-14
C．c（Na⁺ ）=c（K⁺ ）      D．c（Na⁺ ）+c（K⁺ ）=c（HA^- ）+c（A^2-）

Answer 1

分析 （1）H₂A是二元弱酸，其發(fā)生兩步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，NaHA溶液顯酸性，說明HA^-電離程度大于水解程度，鈉離子不水解，再結(jié)合電荷守恒分析解答；
（2）常溫時(shí)，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為Na₂A、NaHA，則c（H⁺）=c（OH ）；NaHA溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，n（NaHA）＞n（KOH），再結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答．

解答 解：（1）H₂A是二元弱酸，其發(fā)生兩步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，NaHA溶液顯酸性，說明HA^-電離程度大于水解程度，且其程度都較小，鈉離子不水解，HA^-和水電離都生成氫離子，只有HA^-電離生成A^2-，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故答案為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；
（2）常溫時(shí)，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為Na₂A、NaHA，則c（H⁺）=c（OH ）；NaHA溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，n（NaHA）＞n（KOH），
A．因?yàn)閚（NaHA）＞n（KOH），且鈉離子、鉀離子都不水解，所以存在c（Na⁺ ）＞c（K⁺ ），故A正確；     
B．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以常溫下c（H ⁺）•c（OH ）=1×10^-14，故B正確；
C．根據(jù)A知c（Na⁺ ）＞c（K⁺ ），故C錯(cuò)誤；     
D．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH ），結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺ ）+c（K⁺ ）=c（HA^- ）+2c（A^2-），故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用，難點(diǎn)是（2）NaHA、KOH物質(zhì)的量相對(duì)大小判斷，題目難度中等．