Question

某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據圖判斷下列敘述中，正確的是（　　）

• A、曲線Ⅰ為醋酸稀釋時溶液pH變化曲線
• B、加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多
• C、a點時，加入少量相同大小的鋅粒，與鹽酸反應的速率大
• D、b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，加水稀釋促進醋酸電離，稀釋相同的倍數，pH變化大的為鹽酸，變化小的為醋酸；
B．酸的物質的量越大，消耗的堿越多；
C．反應速率與氫離子濃度成正比；
D．酸溶液中氫離子濃度越大，水的電離程度越�。�

解答： 解：A．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，醋酸中存在電離平衡，稀釋相同的倍數，pH變化大的為鹽酸，變化小的為醋酸，所以Ⅰ為鹽酸，故A錯誤；
B．b點氫離子濃度小于c點，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積的兩種溶液，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，即c點消耗的氫氧化鈉多，故B錯誤；
C．反應速率與氫離子濃度成正比，pH相等的兩種酸中，氫離子濃度相等，所以開始時反應速率相等，故C錯誤；
D．酸溶液中氫離子濃度越大，水的電離程度越小，b點溶液酸性小于c點，所以b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據弱電解質電離特點及反應速率與離子濃度的關系即可解答，難度中等．