【題目】下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是

A. 不能使酚酞試液變紅的無色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-

B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32

D. 無色透明溶液:K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+

【答案】C

【解析】A、不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈中性或酸性,而CO32-ClO-水解使溶液呈堿性,不相符,錯誤;B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可以是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液,若強(qiáng)酸,則含有硝酸,與鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣,若強(qiáng)堿,則銨根離子不能大量共存,錯誤;C、常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-10的溶液中:水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-5,是由于S2-SO32水解呈堿性引起的,正確;D、無色溶液中不可能含有Fe3+離子,錯誤。答案選C

型】單選題
結(jié)束】
17

【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是( )

A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H<0

C. 若t0=0,t1=10 s,則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高

【答案】B

【解析】試題t3t4階段與t4t5階段正逆反應(yīng)速率都相等,而t3t4階段為使用催化劑,如t4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度,平衡移動發(fā)生移動,則正逆反應(yīng)速率不相等,則t4t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng);反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,則X、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為23,該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),則Y為反應(yīng)物,該反應(yīng)為2X(g)+Y(g)3Z(g),t5時為升高溫度,平衡正向移動,說明正反應(yīng)H0。AX減少0.2mol/L,則Y減少0.1mol/L,則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol,故A正確;B.由上述分析可知,此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)H0,故B錯誤;C.若t0=0,t1="10" s,則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.03 mol/(L·s),故C正確;Dt3為使用催化劑,平衡不移動,t5時為升高溫度,平衡正向移動,反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高,故D正確;故選B。

考點:考查了化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識。

型】單選題
結(jié)束】
18

【題目】關(guān)于過氧化物的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))( 。

A. 78g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為02NA

B. 2H2O2l=2H2Ol+O2gΔH=98.2 kJ/mol,ΔS=70.5 J/mol·K,該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行

C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色,1mol過氧化氫得到2NA電子

D. 在含有NH4+、Ba2+Cl、NO3離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

【答案】B

【解析】

A.過氧化鈉的電子式為,則7.8g過氧化鈉含有的共用電子對為×1=0.1mol,故A錯誤;B.2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=-98.2kJmol-1S=70.5Jmol-1K-1,則G=H-TS<0在任何溫度下都小于0,故B正確;C.過氧化氫遇強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液時,過氧化氫中的氧元素的化合價是-1價可升高為0價,發(fā)生還原反應(yīng),所以1mol過氧化氫失去2NA電子,故C錯誤;D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧根與NH4+反應(yīng)生成氨水,所以NH4+會減小,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是

A. 圖甲表示有無催化劑的反應(yīng),加催化劑可以改變反應(yīng)的焓變

B. 圖乙表示等濃度等體積的NaCl、NaBrNaI溶液分別用AgNO3溶液滴定曲線,aCl

C. 圖丙表示等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別用NaOH溶液的滴定曲線,指示劑都可用酚酞

D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時,改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化,由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b>c>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),有關(guān)結(jié)構(gòu)簡式為 的烴的下列說法不正確的是(

A. 分子式為C16H18

B. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C. 屬于苯的同系物

D. 一氯代物存在5種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項中,堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加,跟鹵族元素變化不一致的是

A.單質(zhì)的熔沸點B.原子半徑

C.單質(zhì)的密度D.原子的電子層數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2

D. 單位時間里每增加lmolN2同時增加3molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁,已知氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去

②裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管

③裝置II是收集裝置,用于收集氯化鋁

④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣,二者的作用相同

⑤a處使用較粗的導(dǎo)氣管實驗時更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型正確的是

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl;置換反應(yīng)

B. +HNO3+H2O;加成反應(yīng)

C. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH;中和反應(yīng)

D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng),H原子被Cl原子取代,屬于取代反應(yīng),A項錯誤;B、苯與硝酸的反應(yīng)-NO2取代苯環(huán)上的H原子,屬于取代反應(yīng),B項錯誤;C、乙酸乙酯在氫氧化鈉條件下反應(yīng)屬于水解反應(yīng),C項錯誤;D、乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng),D項正確;答案選D。

型】單選題
結(jié)束】
25

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

【答案】A

【解析】放電相當(dāng)于原電池,充電相當(dāng)于電解池。充電是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B不正確。放電時負(fù)極反應(yīng)式為Cr2e2OH=Cr(OH)2,所以負(fù)極附近溶液的堿性減弱,C不正確。在原電池中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,D不正確。答案是A

型】單選題
結(jié)束】
26

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:

1)某課外活動小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實驗,試回答下列問題:

①若開始時開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的___腐蝕.請寫出正極反應(yīng)式:___

②若開始時開關(guān)K與b連接時,兩極均有氣體產(chǎn)生,則N端是電源的___極(填正或負(fù)),則總反應(yīng)的離子方程式為___

2)該小組同學(xué)設(shè)想,用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉.
制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”“D”___導(dǎo)出.通過陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).

②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,它的制備原理和路線如下:

已知:2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

請回答下列問題:

1下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。

a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3

(2)加入NaCl的作用是_________________。

(3)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì),加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物,Fe3+對反應(yīng)的不良影響是_________________。

(4)反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃~20℃,溫度偏高時造成產(chǎn)率低可能是_________________

(5)以上流程中遺漏了一步,造成所得產(chǎn)品純度偏低,該步操作的名稱是_________________。進(jìn)行該操作的方法是:_________________。

(6)為測定產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液,移取25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋成100mL,作被測試樣;用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL滴定待測液,滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是________________。

重復(fù)滴定三次,平均消耗cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時,移液時有少量液體濺出,則產(chǎn)品的純度將_________(變大、變小或不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料,用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示,下列敘述不正確的是

A. b極附近溶液的pH增大

B. a極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O – 4e= O2↑+4H+

C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品

D. 當(dāng)電路中通過1 mol電子時,可得到2 molLiOH

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同步練習(xí)冊答案