Question

20．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 常溫下，22.4LNH₃與氧氣完全反應(yīng)生成NO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于5N_A
• B． 在1mol重甲基（-CD₃）中含有的電子數(shù)為9N_A
• C． 在電解食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5N_A，電解后溶液的pH為12
• D． 一定條件下3mol SO₂和1 molO₂ 混合在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L/mol；
B.1個C含有6個電子，1個D含有1個電子；
C．根據(jù)陰極上析出氣體與氫氧化鈉的關(guān)系式計算氫氧化鈉的濃度，從而得出其pH；
D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成生成物．

解答 解：A．常溫下，22.4LNH₃物質(zhì)的量不是1mol，不能計算與氧氣反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；
B.1個C含有6個電子，1個D含有1個電子，1個重甲基（-CD₃）含有9個電子，所以1mol重甲基（-CD₃）含有電子數(shù)為9N_A，故B正確；
C..電解飽和食鹽水的電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，陰極上析出的是氫氣，
設(shè)氫氧化鈉的濃度是x，
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
N_A                                         2mol
0.5N_A                                     xmol
x=1，即氫氧化鈉的濃度是1mol/L，則溶液的pH=14，故C錯誤；
D.3mol SO₂和1mol O₂混合在閉容器中加熱反應(yīng)后，由于該反應(yīng)為體積減小的可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于3mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于2mol，分子數(shù)大于3N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、電解過程中產(chǎn)物的定量計算、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等．