11．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．形成化學(xué)鍵B．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合
C．鋁熱反應(yīng)D．生石灰溶于水

分析 化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，表明反應(yīng)是吸熱的反應(yīng)，焓變△H＞0，據(jù)此判斷分析．

解答 解：A．形成化學(xué)鍵時(shí)，反應(yīng)放出熱量，不是吸熱反應(yīng)，故A不選；
B．氯化銨與氫氧化鋇是典型的吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故B選；
C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，雖然需要在加熱條件下進(jìn)行，但反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C不選；
D．生石灰溶于水是典型的放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化，知道生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，聯(lián)系典型的吸熱和放熱反應(yīng)解答．本題難度不大，是基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣
B．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成物溶于水可制得鹽酸
C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉
D．Cl2能與鐵反應(yīng)生成氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是第4周期VIII族，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是[Ar]3d9．元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958KJ•mol-1、IFe=1561KJ•mol-1，ICu＞IFe的原因是銅失去1個(gè)電子后為3d10，軌道為全充滿，相對(duì)較穩(wěn)定，再失去電子較難；而鐵失去1個(gè)電子后為3d64s1，再失去電子相對(duì)較易．
（2）有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
①尿素分子中C原子的雜化方式是sp2．
②[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3 中“H2NCONH2”與 Fe（Ⅲ）之間的作用力是配位鍵．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè) NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）Fe3+可用SCN-檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸（H-N=C=S），原因是異硫氰酸更易形成分子間氫鍵．
（4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為分子晶體；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeS．
（5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數(shù)為12；設(shè)Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{a}^{3}}{（2\sqrt{2}×a）^{3}}×100%$（用含a 的式子表達(dá)，不化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是（　　）
A．能與水互溶B．密度比水大
C．能發(fā)生取代反應(yīng)D．分子中存在單雙鍵結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．堿金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
B．堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑
C．堿金屬單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過(guò)氧化物
D．堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2 H+═Zn2++H2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
D．工業(yè)制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學(xué)用此反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池．
（1）寫出FeCl2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）圖中電子流動(dòng)方向?yàn)閍極到b極．（填“a”或“b”）
（3）在乙燒杯中會(huì)觀察到的現(xiàn)象為生成無(wú)色氣體，遇到空氣變紅棕色，寫出乙燒杯中的電極反應(yīng)方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（4）H+流向乙燒杯（填“甲”或“乙”），若一段時(shí)間內(nèi)流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+2.8g．
（5）該裝置存在的缺點(diǎn)是（寫一點(diǎn)）正極生成的NO會(huì)污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫下，22.4LNH3與氧氣完全反應(yīng)生成NO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于5NA
B．在1mol重甲基（-CD3）中含有的電子數(shù)為9NA
C．在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為12
D．一定條件下3mol SO2和1 molO2 混合在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)詞分析不正確的是（　�。�
A．劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到
B．王安石詩(shī)句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)
C．李白詩(shī)句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象
D．曹植詩(shī)句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里“燃豆萁”的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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