11．bg某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣，則該金屬的相對原子質(zhì)量為$\frac{3b}{a}$．

分析 某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽，設鹽的化學式為R2（SO4）3，根據(jù)反應的化學方程式，由金屬與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，計算出金屬的相對原子質(zhì)量．

解答 解：設金屬R的相對原子質(zhì)量為m
2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑
2m                                    3×2
bg                                      ag
則m=$\frac{bg×3×2}{2×ag}$=$\frac{3b}{a}$；
故答案為：$\frac{3b}{a}$．

點評 本題考查了有關(guān)方程式的計算，題目難度不大，根據(jù)化合價寫出硫酸鹽的化學式和反應方程式是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．FeS04溶液與稀硝酸反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于硫及其化合物說法正確的是（　�。�
A．自然界的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在
B．濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥二氧化硫、氯氣等氣體
C．二氧化硫能使溴水褪色，說明其具有漂白性
D．濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，常溫下就能和銅片劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是．（　　）
①原子晶體中只存在非極性共價鍵；
②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體；
③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂；
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；
⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積；
⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵；
⑦離子晶體熔化時破壞離子鍵；分子晶體熔化時，化學鍵不破壞；
⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體．
A．②④⑤⑦B．⑥C．⑥⑦D．⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列涉及無機化合物的分離提純，其中說法正確的是（　　）
A．除去CO2中混有的少量SO2，可將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗滌
C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以將該粉末用稀硝酸洗滌，然后過濾
D．除去NO2氣體中混有的少量NO氣體，可以向該氣體中充入過量空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　　）
A．反應進行60s時，X、Y、Z的濃度相等
B．反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率
C．以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol/（L•min）
D．反應進行80s時，Y物質(zhì)的量濃度為0.03mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖．下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）
A．電流方向：由B極經(jīng)用電器流向A極
B．電極B上發(fā)生的電極反應為2CO2+O2+4e-═CO22-
C．電池工作時，K+、Na+向電極B移動
D．若消耗電極B上的O233.6L（標準狀況），則至少需要1moL CH4參加反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．有關(guān)草酸 （HOOC-COOH）的下列說法中錯誤的是（　　）
A．9.0g草酸中共用電子對數(shù)目為0.9NA
B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0.1NA
D．9.0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標況下測得生成的氣體體積為4.48 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）經(jīng)過精制加工而成，此產(chǎn)品活性較高，對工業(yè)污水具有較好的凈化效果．其制備流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是增大接觸面積，加快溶解速率；濾渣I的主要成分是Si02；
（2）步驟①在煮沸過程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，檢驗溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入K3[Fe（CN）6]溶液進行檢驗（填試劑化學式）．
（3）步驟②中加入適量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是除Fe3+；已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是觀察是否有丁達爾效應；若Ca（OH）2溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低，用離子方程式解釋其原因為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）某溫度下若0.1mol AlCl3溶于蒸餾水，當有2.5%水解生成Al（OH）3膠體時，吸收熱量Q kJ，該水解過程的熱化學反應方程為AlCl3（aq）+3H2O（l）?Al（OH）3（膠體）+3HCl（aq）△H=+400QkJ∕mol．．

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