500℃、20Mpa時，將3mol H2和1mol N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
，此時，增加N2的量，平衡常數(shù)將
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）
分析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及影響因素；
解答：解：因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=
C2(NH3)
C3(H2)C(N2)
，而化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)，故答案為：
C2(NH3)
C3(H2)C(N2)
；不變．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)概念，需要注意的是化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)可能不變．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ?mol-1．現(xiàn)在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖．回答下列問題：
（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率
0.005mol/（L．min）
0.005mol/（L．min）
；
（2）在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是
A
A
；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積    C．降低溫度     D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：
20-25min
20-25min
平衡常數(shù)K1=
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
（表達(dá)式），第2次平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)
45.5%
45.5%
；
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：
分離出0.1molNH3
分離出0.1molNH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 
高壓
催化劑
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式
K=
C2(NH3)
C(N2)C3(H2)
K=
C2(NH3)
C(N2)C3(H2)
，如果降低溫度，該反應(yīng)K值E，化學(xué)反應(yīng)速率
減小
減小
，N2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率：
0.005mol/（L．min）
0.005mol/（L．min）
．
②在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是
A
A

A．加了催化劑               B．縮小容器體積
C．降低溫度                 D．增加NH3物質(zhì)的量
③第1次平衡的時間為：
20-25min
20-25min
，第2次平衡的時間為：
35-40min
35-40min
，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=
(
0.3mol
2L
)2
(
0.25mol
2L
)×(
0.15mol
2L
)3
(
0.3mol
2L
)2
(
0.25mol
2L
)×(
0.15mol
2L
)3
 （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)
45.5%；
45.5%；
；
④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：
移走0.1molNH3
移走0.1molNH3
，
達(dá)第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2
等于
等于
K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?普陀區(qū)二模）K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L?min）B、從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時可能是使用了催化劑C、從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時，增加了0.1mol氨氣D、在25min平衡正向移動但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

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