20．某實驗小組測定某二元化合物X的組成，測定過程如圖所示：請回答下列問題

（1）無色無味氣體的電子式，X的化學式為Fe3C．
（2）溶液甲與足量氯氣反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）化合物X在空氣中高溫煅燒化學方程式為Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+CO2．

分析 由圖中過程可知，磁性氧化物（固體1）為Fe3O4，溶液甲中含F(xiàn)eCl3、FeCl2，加足量氯氣氧化亞鐵離子，則溶液乙中含F(xiàn)eCl3，固體2為Fe2O3，n（Fe）=$\frac{24.0g}{160g/mol}$×2=0.3mol，即X中含F(xiàn)e為0.3mol×56g/mol=16.8g；
無色無味氣體與石灰水反應生成白色沉淀，則白色沉淀為碳酸鈣，X中含C元素，m（C）=18.0g-16.8g=1.2g，n（C）=$\frac{1.2g}{12g/mol}$=0.1mol，則X中Fe、C的物質(zhì)的量比為0.3mol：0.1mol=3：1，即X的化學式為Fe3C，以此來解答．

解答 解：（1）無色無味氣體為CO2，其電子式為；由上述分析可知X的化學式為Fe3C，故答案為：；Fe3C；
（2）溶液甲與足量氯氣反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）化合物X在空氣中高溫煅燒化學方程式為Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+CO2，故答案為：Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+CO2．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握磁性氧化物及二氧化碳使石灰水變渾濁為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意鐵離子性質(zhì)及含F(xiàn)e氧化物為推斷的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：
i．+$\stackrel{△}{→}$

ii．RCH=CHR$→_{（2）Zh．H_{2}O}^{（1）O_{2}}$ECHO+R′CHO（R，R′代表羥基或氫）
（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是1，3-丁二烯；
（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是；
（3）A的相對分子質(zhì)量為108．
①反應II的化學方程式是2CH2=CH-CH=CH2$\stackrel{△}{→}$
②1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是6g．
（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
（5）杜仲樹是我國特產(chǎn)，杜仲膠可從杜仲樹的樹皮、葉、果實中提取，杜仲膠是反式聚異戊二烯．現(xiàn)在已開發(fā)出多種產(chǎn)品，如杜仲膠形狀記憶材料、海底電纜、絕緣器件和高爾夫球外殼等．下面是合成杜仲膠的流程，請回答下列問題

①寫出A的名稱乙炔．
②寫出Ⅰ的反應類型加成反應；Ⅱ的反應類型加成反應．
③寫出C的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯誤的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物共有5種
B．菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
C．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
D．某飽和鏈烴，分子中含有5個碳原子的，其一氯取代物共有8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氟是自然界中廣泛分布的元素之一．由于氟的特殊化學性質(zhì)，它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異．
Ⅰ．化學家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽．而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2．根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在423K 的溫度下制備F2的化學方程式：2K2MnF6+4SbF5 $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示．
已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應，引發(fā)爆炸．
Ⅱ．①鹵化氫的熔沸點隨相對分子質(zhì)量增加而升高，而HF熔沸點高于HCl的原因是HF分子間含有氫鍵．HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
②已知25℃時，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4．
某pH=2的氫氟酸溶液，由水電離出的c（H+）=10-12 mol/L；若將0.01mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
③又已知25℃時，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10{\;}^{-4}×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，則該體系有CaF2沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．部分弱酸的電離常數(shù)如表
弱酸HCOOHHCNH2S
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．NaHS溶液中加入適量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+2C（S2-）
B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子數(shù)目前者大于后者
D．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題錯誤的是（　�。�
A．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5
B．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=2
C．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=3
D．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，改為按不同配比作為乙的起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)都仍為0.2．反應從逆反應方向開始，則D的起始物質(zhì)的量應滿足的條件是n（D）＞$\frac{4}{3}$ mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．中和熱測定實驗中，用50mL 0.50mol/L鹽酸和50mL 0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B．用50 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH進行實驗比用 50 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0.50 mol/L NaOH測得的數(shù)值準確
C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知甲苯（）的一氯取代物有4種，則甲苯與氫氣加成后產(chǎn)物的一氯取代物有（　�。�
A．4種B．5種C．3種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化合物G的分子式為C4H6O2．G 既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能與NaHCO3溶液反應放出CO2，則G 的可能結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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