8．已知甲苯（）的一氯取代物有4種，則甲苯與氫氣加成后產(chǎn)物的一氯取代物有（　�。�
A．4種B．5種C．3種D．6種

分析 甲苯與足量的氫氣加成生成，甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代反應，可以發(fā)生取代甲基上的H原子，可以取代環(huán)上的H原子，有甲基的鄰位、間位、對位及甲基相連C原子上的H原子四種位置．

解答 解：甲苯與足量的氫氣加成生成，甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代反應，可以發(fā)生取代甲基上的H原子，可以取代環(huán)的H原子，有甲基的鄰位、間位、對位及甲基相連C原子上的H原子和甲基上共5種位置，故甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應生成的一氯取代物體有5種，
故選B．

點評 本題考查有機物的同分異構(gòu)體判斷，為高頻考點，把握有機物結(jié)構(gòu)的對稱性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意環(huán)上H的種類，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關(guān)鍵．請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題：
Ⅰ．圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖B裝置進行酯化反應效果比A  要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應物損失；乙同學經(jīng)查閱資料認為圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成．


Ⅱ．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況．甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應．（已知：C+4HNO3 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  4NO2↑+CO2↑+2H2O）
（1）甲同學的實驗應該在通風櫥中進行，才符合化學實驗安全性的要求．
（2）乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應而得，所以他認為甲同學觀
點是錯誤的，他的理由是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O （用化學方程式表示），為此乙同學查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．
（3）常溫下存在：2NO2?N2O4請用平衡移動原理解釋B裝置的作用降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2（用文字表述）．
（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是C中溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀），經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的離子方程式C中溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某實驗小組測定某二元化合物X的組成，測定過程如圖所示：請回答下列問題

（1）無色無味氣體的電子式，X的化學式為Fe3C．
（2）溶液甲與足量氯氣反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）化合物X在空氣中高溫煅燒化學方程式為Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．亞硝酸鈉是重要食品添加劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如圖裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）
查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應：3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸．

實驗操作：
①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的名稱為分液漏斗，A中反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣；
（3）C中反應生成NaNO2的化學方程式是2NO+Na2O2=2NaNO2；
（4）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是a（填序號）；
a．取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2
b．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2
（5）經(jīng)檢驗C的產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
①甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質(zhì)．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是堿石灰（寫名稱）；
②乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．它可以作凈水劑，在無機化學工業(yè)中，它是制取其它鐵化合物的原料．
【査閱資料】隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等．
【實驗探究】某化學小組選用圖1所示部分裝置進行實驗（部分夾持裝置略）
（1）驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分．
①所選用裝置的正確連接順序為ACBD（填裝置的字母序號）．
②A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4．
（2）探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗．
①實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是分解產(chǎn)物中有SO2，沒有SO3．
②實驗證明（NH4）2Fe（SO4）2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應的化學方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500°C\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑．
（3）已知BaSO3、BaSO4均難溶于水，化學小組利用上述實驗分離出的SO2氣體，進行與可溶性鋇鹽溶液反應的探究實驗（圖2）．
序號步驟現(xiàn)象
I向圖2裝置內(nèi)充SO2氣體G中：有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀；H中：有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀；液面上方先略顯紅棕色，后逐漸消失
Ⅱ從G、H中過濾出白色沉淀，分別加入稀鹽酸中G、H中的白色沉淀均不溶解
①步驟Ⅱ的現(xiàn)象說明實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4（填化學式）．
②關(guān)于G中有白色沉淀產(chǎn)生的原因，你認為可能是由于裝置中的氧氣參加了反應．
③寫出H中發(fā)生反應的離子方程式3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強．常溫下用0.100mol•L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度 均為0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫 Ksp[（CH3）2NH•H2O3=1.6×l04），利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示》下列說法正確的是（　�。�
A．b、c、d三點的溶液中水的電離程度：b＜d＜c
B．a 點溶液中：c（Na+）=2c（OH-）-2c（H+）
C．d 點溶液中：c[（CH3）2NH2+]+c（H+）-（OH-）=0.100mol•L-1
D．e 點溶液中：c（H+）＞c[（CH3）2NH2+]+2c[（CH3）2NH•H2O]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯氣是一種重要的化工原料，人們在不斷改進制備氯氣的方法．1774年舍勒用軟錳礦與濃鹽酸混合加熱方法制備，1833年法拉第用電解飽和食鹽水方法制備．據(jù)《中國化工報》報道，將工業(yè)副產(chǎn)品氯化氫與氧氣通過催化氧化法來制備氯氣．其具體工業(yè)流程圖如下圖：請回答下列問題：

（1）電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）裝置A為空的容器，其作用為防倒吸．
（3）下列說法正確的是C
A．舍勒制取氯氣的方法也需要加熱和使用催化劑，催化劑是二氧化錳
B．洗氣裝置B中盛放的藥品為濃硫酸
C．三通閥可以隨時對生成的氣體進行取樣分析，從而對反應氣體流量進行調(diào)節(jié)
D．通入HCl與O2的體積比越小，產(chǎn)物中Cl2含量越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知C4H10的同分異構(gòu)體有2種，則C4H9OH屬于醇類的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態(tài)為＋3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色�，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應實驗現(xiàn)象如表所示：

加入溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過量的雙氧水

③適量KI?淀粉溶液

實驗現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡

溶液變成藍色

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為( )

A．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

B．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

C．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

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