11．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL 0.50mol/L鹽酸和50mL 0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（　�。�
A．改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B．用50 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比用 50 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0.50 mol/L NaOH測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確
C．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

分析 A．中和熱取決于稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，與酸堿的物質(zhì)的量無關(guān)；
B．堿過量可以保證鹽酸完全反應(yīng)，減小測(cè)定誤差；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失，導(dǎo)致反應(yīng)后的溫度低；
D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作．

解答 解：A．中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故A正確；
B．用50 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比，后者NaOH溶液過量，可保證鹽酸完全反應(yīng)，測(cè)得的數(shù)值更準(zhǔn)確，故B正確；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失，導(dǎo)致反應(yīng)后的溫度低，△T偏小，由Q=m•c•△T可知測(cè)量結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；
D．大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度不大，明確中和熱測(cè)定原理及步驟為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無電時(shí)也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作原理如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物
B．放電時(shí)，電池反應(yīng)為：4Li+O2=2Li2O
C．電池正極反應(yīng)式是O2+4e-=2O2-
D．在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）
A．B．C．CCl2F2D．H2N-CH2-COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定某二元化合物X的組成，測(cè)定過程如圖所示：請(qǐng)回答下列問題

（1）無色無味氣體的電子式，X的化學(xué)式為Fe3C．
（2）溶液甲與足量氯氣反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）化合物X在空氣中高溫煅燒化學(xué)方程式為Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)）．
為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；M（C2H2O4）能使藍(lán)墨水褪色；G、M都能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
請(qǐng)回答：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH；G分子所含官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（2）E可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）①③④．
①加成反應(yīng)�、谙シ磻�(yīng)�、垩趸磻�(yīng)　④取代反應(yīng)
（3）由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$OHC-CHO+2H2O
（4）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C4H4O4的有機(jī)物（該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫出G發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH2-CH（OH）-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$HOOC-CH=CH-COOH+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．亞硝酸鈉是重要食品添加劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如圖裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）
查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)：3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸．

實(shí)驗(yàn)操作：
①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時(shí)間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉．
回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的名稱為分液漏斗，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣；
（3）C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是2NO+Na2O2=2NaNO2；
（4）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是a（填序號(hào)）；
a．取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2
b．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2
（5）經(jīng)檢驗(yàn)C的產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
①甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質(zhì)．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫名稱）；
②乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．它可以作凈水劑，在無機(jī)化學(xué)工業(yè)中，它是制取其它鐵化合物的原料．
【査閱資料】隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等．
【實(shí)驗(yàn)探究】某化學(xué)小組選用圖1所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置略）
（1）驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分．
①所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳CBD（填裝置的字母序號(hào)）．
②A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4．
（2）探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①實(shí)驗(yàn)過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是分解產(chǎn)物中有SO2，沒有SO3．
②實(shí)驗(yàn)證明（NH4）2Fe（SO4）2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;500°C\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑．
（3）已知BaSO3、BaSO4均難溶于水，化學(xué)小組利用上述實(shí)驗(yàn)分離出的SO2氣體，進(jìn)行與可溶性鋇鹽溶液反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)（圖2）．
序號(hào)步驟現(xiàn)象
I向圖2裝置內(nèi)充SO2氣體G中：有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀；H中：有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀；液面上方先略顯紅棕色，后逐漸消失
Ⅱ從G、H中過濾出白色沉淀，分別加入稀鹽酸中G、H中的白色沉淀均不溶解
①步驟Ⅱ的現(xiàn)象說明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4（填化學(xué)式）．
②關(guān)于G中有白色沉淀產(chǎn)生的原因，你認(rèn)為可能是由于裝置中的氧氣參加了反應(yīng)．
③寫出H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯氣是一種重要的化工原料，人們?cè)诓粩喔倪M(jìn)制備氯氣的方法．1774年舍勒用軟錳礦與濃鹽酸混合加熱方法制備，1833年法拉第用電解飽和食鹽水方法制備．據(jù)《中國(guó)化工報(bào)》報(bào)道，將工業(yè)副產(chǎn)品氯化氫與氧氣通過催化氧化法來制備氯氣．其具體工業(yè)流程圖如下圖：請(qǐng)回答下列問題：

（1）電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）裝置A為空的容器，其作用為防倒吸．
（3）下列說法正確的是C
A．舍勒制取氯氣的方法也需要加熱和使用催化劑，催化劑是二氧化錳
B．洗氣裝置B中盛放的藥品為濃硫酸
C．三通閥可以隨時(shí)對(duì)生成的氣體進(jìn)行取樣分析，從而對(duì)反應(yīng)氣體流量進(jìn)行調(diào)節(jié)
D．通入HCl與O2的體積比越小，產(chǎn)物中Cl2含量越高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C9H10O2，并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的芳香族化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．14種C．16種D．18種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案