Question

7．下列說法正確的是（　　）

• A． lmol Na₂O₂與足量水反應后產(chǎn)生氧氣，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²³
• B． SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• C． 稀釋0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液，溶液中所有離子濃度均減小
• D． 鉛蓄電池在充電過程中，兩極質(zhì)量都增大

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中O為-1價，與水反應時自身發(fā)生氧化還原反應；
B．△H-T△S＞0時反應不能自發(fā)進行；
C．加水稀釋后，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
D．鉛蓄電池放電時，負極電極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ，正極電極反應式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正負極質(zhì)量都增加，充電與放電相反．

解答 解：A．過氧化鈉中O為-1價，與水反應時自身發(fā)生氧化還原反應，O元素化合價分別變?yōu)?2價、0價，則1mol Na₂O₂與足量水反應后產(chǎn)生氧氣，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³，故A錯誤；
B．該反應的△S＞0，常溫下不能自發(fā)進行，則△H＞0，故B正確；
C．加水稀釋后，氫離子濃度減小，Kw=c（OH^-）×c（H⁺），由于Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D．鉛蓄電池放電時，負極電極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ，正極電極反應式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正負極質(zhì)量都增加，充電與放電相反，陰極和陽極質(zhì)量都減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應、反應熱和焓變、弱電解質(zhì)的電離平衡、電解原理的應用，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和綜合應用能力．