【題目】室溫下，用相同濃度的KOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH)

B. 滴定至P點時，溶液中：c(K+)> c(A)> c(HA)> c(H+)> c(OH)

C. 同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關(guān)系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)

D. 當(dāng)三種酸都中和至中性時，消耗KOH溶液的體積的大小關(guān)系為：V(HA) > V(HB) > V(HD)

【答案】D

【解析】

A.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，其溶質(zhì)分別是KA、KB、KD，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，故A錯誤；B. 滴定到P點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和KA，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B錯誤；C.由三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH可知三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD，則在濃度相同情況下A-、B-、D-的水解程度依次增強(qiáng)，同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的的堿性也依次增強(qiáng)，即：pH(KD)>pH(KB) > pH(KA)，故C錯誤；D.因三種酸的電離常數(shù)為KHA＞KHB＞KHD，故當(dāng)三種酸的濃度相同時，HA酸電離出的氫離子濃度最大，當(dāng)三種酸都中和至中性時，消耗的KOH也最多，則有消耗KOH溶液的體積的大小關(guān)系為：V(HA) > V(HB) > V(HD)，故D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：

D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2eCu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院官微曾給出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)如圖信息可以看出，所列的氣體污染物并非由機(jī)動車行駛造成的是______。汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如上右圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_____________________________________。

(2)農(nóng)業(yè)活動排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不當(dāng)導(dǎo)致的。比如某些氮肥與堿性肥料混合施用會釋出氨，用離子方程式解釋________________________。

(3)經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)我國的霾呈中性，其主要原因如下圖所示，A的化學(xué)式是________。

2NH3(氣)+SO2(氣)+2NO2(氣)2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(氣)

(4)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他極微量離子忽略不計)：

離子

Na+

SO42－

NO３－

H+

Cl

濃度/(mol·L1)

5.5×103

8.5×104

y

2.8×104

3.5×103

①NO和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②表中y＝_______。

(5)工業(yè)生產(chǎn)硝酸也有可能產(chǎn)生NOx污染。請寫出硝酸生產(chǎn)中的第一步：氨的催化氧化的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說法正確的是（ ）

A. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2>T1

B. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，所得溶液的pH 及導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. MOH 是強(qiáng)電解質(zhì)

B. b點對應(yīng)的鹽不水解

C. c 點溶液中：c(CH3COO-)＞c(M+)>c(H+)>c(OH-)

D. a 點溶液中：c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是

A. a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體，轉(zhuǎn)移2mol e-

C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為：2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O

D. 為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)b氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ）

A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

B. N2 NH3 NO

C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)

D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。

（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。

（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為________。

②裝置D中的現(xiàn)象為________。

③裝置E中無水氯化鈣的作用為________。

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是________。

（3）NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如下圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g） B（g）+C（g）（反應(yīng)熱量因素忽略）。若反應(yīng)物的濃度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反應(yīng)物濃度由1mol/L降到0.6mol/L所需的時間為

A. 15s B. 大于15s C. 小于15s D. 無法判斷

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